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Riga 40: In pratica, la scelta dei combustibili è molto limitata, perché ionizzare molte molecole è difficile, e la reazione risulta spesso bisognosa di una grande [[energia di attivazione]], che a sua volta rallenta la reazione e rende l'uso pratico impossibile. L'idrogeno è un gas in grado di essere ionizzato facilmente, perché la sua molecola è costituita da due atomi legati da un legame relativamente debole (H-H); molto più debole, per esempio, di quello tra atomi di idrogeno e [[carbonio]] nella molecola del [[metano]] (<math>{\rm CH}_4</math>). Il ~~carburante~~comburente più tipicamente usato è l'ossigeno dell'aria: non solo reagisce con l'idrogeno dando un prodotto innocuo come l'[[acqua]], ma è anche disponibile in abbondanza e gratuitamente dall'atmosfera. Tuttavia, il doppio legame (O=O) tra gli atomi nella molecola dell'ossigeno è più forte che nel caso della molecola di idrogeno, e l'ossigeno rappresenta spesso un ostacolo maggiore nella [[catalisi]] delle reazioni elettrochimiche; si parla in gergo tecnico di [[Sovratensione (elettrochimica)\|sovratensione]] [[catodo\|catodica]], visto che l'ossigeno viene consumato al catodo della cella, e che una parte della tensione generata dalla cella viene assorbita per promuovere la reazione dell'ossigeno. === L'efficienza in termini termodinamici ===

Pila a combustibile: differenze tra le versioni