Acido nitrilotriacetico: differenze tra le versioni
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|Ka_temperatura = 293
|Ka = pK<sub>a1</sub>=3,03;<br>pK<sub>a2</sub>=3,07;<br>pK<sub>a3</sub>=10,70<ref>O'Neil, M.J. (ed.). The Merck Index - An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Whitehouse Station, NJ: Merck and Co., Inc., 2006., p. 1139</ref>
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|entalpia_di_fusione =
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}}
L<nowiki>'</nowiki>'''acido nitrilotriacetico''', noto anche con la sigla di NTA, è un [[Composto organico|composto chimico organico]] avente [[formula chimica|formula]] C<sub>6</sub>H<sub>9</sub>NO<sub>6</sub>. Esso è un [[solido cristallino]] bianco ampiamente usato anche industrialmente come [[chelazione|agente chelante]], perché in grado di formare [[complesso (chimica)|composti di coordinazione]] [[Idrosolubile|idrosolubili]] con [[metalli]] [[Ione|ionici]] come il
È un [[Acidi carbossilici|acido tricarbossilico]], dotato di un [[doppietto elettronico]] ([[Teoria acido-base di Lewis|base di Lewis]]) appartenente all'[[azoto]], che fanno dell'[[anione]] nitrilotriacetato un [[Ligando|legante]] tetradentato.
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