Evaporazione: differenze tra le versioni
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IO SONO PASSATO DI QUI
FUCK THE SISTEM
== Descrizione termodinamica ==
Nel processo di evaporazione, che è sempre [[processo endotermico|endotermico]],<ref name="iupac">{{en}} [http://goldbook.iupac.org/E02227.html IUPAC Gold Book, "evaporation"]</ref> l'[[entalpia]] del liquido soggetto ad evaporazione diminuisce, per sottrazione di [[energia cinetica]], di una quantità specifica denominata [[calore latente]]. Nei liquidi [[Sostanza pura|puri]] (ossia non in [[Soluzione (chimica)|soluzione]]) questa cessione di [[energia]] avviene in [[Trasformazione isotermica|modo isotermico]], ossia senza variazione di [[temperatura]].
A differenza del fenomeno dell'[[ebollizione]], che avviene a temperature caratteristiche per ogni sostanza (a [[pressione]] fissata) e [[Fenomeno massivo|coinvolge l'intera massa]] di liquido, l'evaporazione avviene a qualsiasi temperatura, e coinvolge solo il [[pelo libero]] di un liquido.<ref>[http://www.interfred.it/Scuola/Fisica/Vaporizzazione/Evaporazione_ebollizione.asp Evaporazione ed ebollizione<!-- Titolo generato automaticamente -->]</ref>. In queste condizioni una molecola evapora dal liquido se acquista energia cinetica sufficiente ad allontanarsi dal [[pelo libero]] del liquido, il che avviene in maniera del tutto [[Casualità|casuale]] ovvero secondo le leggi della [[statistica]].
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