Gruppo ossidrilico: differenze tra le versioni
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Il gruppo [[idrossido|idrossilico]] è presente in ogni [[soluzione (chimica)|soluzione]] il cui soluto sia un [[idrossido]] e anche all'interno dei [[reticolo cristallino|reticoli cristallini]] degli idrossidi ionici.
Il gruppo [[idrossido]] è il gruppo che caratterizza le basi forti: principali esempi sono l'[[idrossido di sodio]] ([[sodio|Na]]OH) e l'[[idrossido di potassio]] ([[potassio|K]]OH). In [[Soluzione (chimica)|soluzione]] queste basi forti si ritrovano completamente dissociate nei loro [[Catione|cationi]] e [[Ione|
Anche gli acidi possono possedere uno o più gruppi idrossilici, ma questi composti, piuttosto che liberare OH<sup>-</sup>, trattengono l'ossigeno che [[scissione (chimica)|scinde]] il suo [[legame chimico|legame]] con l'idrogeno, liberando in tal modo il caratteristico ione H<sup>+</sup>. Ad esempio, l'[[acido nitrico]] HNO<sub>3</sub> possiede un solo gruppo -OH dissociabile ed è perciò detto "monoprotico", mentre l'[[acido solforico]] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> possiede due gruppi -OH dissociabili e perciò costituisce un acido "diprotico".
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