Acido di Lewis: differenze tra le versioni
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{{Acidi e basi}}
Un '''acido di Lewis''' (dal nome di [[Gilbert Lewis]]) è una qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo [[legame di coordinazione]] accettando una [[coppia di elettroni]] (''[[elettrofilo]]'' o ''accettore di elettroni'').<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/L03508.html IUPAC Gold Book, "Lewis acid"]</ref>
Un acido di Lewis possiede, di solito, un [[orbitale di frontiera]] non occupato a bassa energia (LUMO, ''lowest unoccupied molecular orbital''), che interagisce con l'orbitale HOMO (''highest occupied molecular orbital'') della [[base di Lewis]]. Diversamente da un [[teoria di Brønsted-Lowry|acido di Brønsted-Lowry]], che trasferisce sempre uno [[ione]] [[idrogeno]] (H<sup>+</sup>), un acido di Lewis può essere qualsiasi elettrofilo (ovviamente anche H<sup>+</sup>).
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