Legge delle pressioni parziali: differenze tra le versioni
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:''La [[pressione]] totale esercitata da una [[Miscela (chimica)|miscela]] ideale di [[gas]] ideali è uguale alla
La '''pressione parziale''' <math>p_i</math> di un componente di una [[Miscela (chimica)|miscela]] di gas è la [[pressione]] che questo avrebbe qualora occupasse, da solo, il [[volume]] a disposizione dell'intera miscela.
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Questo significa che ogni gas presente in una miscela ideale, agisce come se l'altro gas non fosse presente e, pertanto, le pressioni di ciascun gas possono essere semplicemente sommate. Si presume che i gas non [[reazione chimica|reagiscano]] o interagiscano mediante [[Legame chimico#Legami deboli (legami chimici secondari)|forze intermolecolari]] (Van Der Waals, London) l'uno con l'altro.
La legge di
==Esempi==
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