Forza di van der Waals: differenze tra le versioni

Le [[Forza di Debye|forze di Debye]] (si legge "debai") sono forze intermolecolari, risultato dell'interazione tra un dipolo permanente e un dipolo indotto (quest'ultimo noto anche come [[polarizzazione]]). Questo tipo di forza si trova tra una molecola [[Polarità|polare]] e una [[Polarità|apolare]]. La prima induce sulla seconda una separazione di carica (dipolo indotto); i due dipoli, permanente e indotto, si attraggono. L'interazione dipende dalla polarizzabilità, cioè la facilità con cui la nuvola elettronica di una molecola apolare (o un atomo) può essere deformata, la quale aumenta con le dimensioni atomiche/molecolari.