Teoria acido-base di Brønsted-Lowry: differenze tra le versioni
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[[File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|thumb|L'acido acetico (un [[acido debole]]) protona l'acqua, restituendo uno ione idronio ed uno ione acetato.|verticale=1.4]]
Consideriamo la seguente reazione acido-base:
:
L'acido acetico, CH<sub>3</sub>COOH, si comporta da acido in quanto trasferisce un protone all'acqua (H<sub>2</sub>O) e si converte nella sua base coniugata, lo ione acetato (CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>). Analogamente, H<sub>2</sub>O è una base poiché accetta il protone da CH<sub>3</sub>COOH e si trasforma nel suo acido coniugato, lo ione idronio (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>).<ref>{{cita libro|nome=Graham |cognome=Patrick|titolo=Instant Notes in Organic Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=nlx6AgAAQBAJ&pg=PA76|anno=2012|editore=Taylor & Francis|isbn=978-1-135-32125-3|p=76}}</ref>
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