Equazione di Henderson-Hasselbalch: differenze tra le versioni
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In [[chimica]], l'equazione di '''Henderson-Hasselbalch'''
▲In chimica, l'equazione di '''Henderson-Hasselbalch''' (Hasselba'''lch''' e non Hasselba'''ch''') descrive, nei sistemi biologici e chimici, la relazione tra il pH e la concentrazione dell'acido impiegando la sua pK<sub>a</sub>. L'equazione è utile anche nel caso si debba calcolare il pH di una soluzione tampone.
Data la reazione
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==Limiti dell'equazione==
La Henderson-Hasselbalch presuppone alcune approssimazioni. La più importante è che la concentrazione dell'acido e della base coniugata rimangano, all'[[equilibrio chimico|equilibrio]], pari alla loro [[concentrazione]] formale. Sono escluse pertanto la [[dissociazione]] dell'acido e l'[[idrolisi]] della base.
==Collegamenti esterni==
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