Legame δ: differenze tra le versioni
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[[File:Delta-bond-formation-2D.png|thumb|right|Formazione di un legame δ dalla sovrapposizione di due orbitali d]]
Il '''legame δ''' ('''delta''') è un [[legame covalente]] ottenuto per sovrapposizione dei quattro lobi di un [[orbitale molecolare|orbitale]] d di simmetria adatta (d<sub>x²-y²</sub>, d<sub>xy</sub>). Esistono due [[piano nodale|piani nodali]] siti fra i due nuclei che contraggono tale legame. Il legame δ è riscontrato nel [[legame quadruplo]], legame multiplo importante in [[chimica inorganica]] e che caratterizza [[complesso (chimica)|complessi]] quale [Re<sub>2</sub>Cl<sub>10</sub>]<sup>4-</sup> o altri tipi di [[cluster (chimica)|cluster]].
Questo tipo di legame non si riscontra molto comunemente a causa del fatto che l'energia degli orbitali d puri è abbastanza bassa da non permetterne il loro impiego nel legame. È interessante notare che è possibile promuovere, tramite eccitazione, gli [[elettroni]] dell'[[acetilene]] da orbitali non leganti a minore energia formando un legame δ tra i due atomi di [[carbonio]] legati da triplo legame. Ciò si spiega perché la simmetria degli orbitali antileganti π è la stessa di quella del legame δ.
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