Pressione osmotica: differenze tra le versioni
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Ho modificato una piccola imprecisione nella formula della pressione osmotica nel caso di elettroliti, ho cambiato n (n. di moli) con M (molarità), perchè più proprio e utile |
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:<math>\pi V = n R T \;</math>
* <math>\pi</math> è la pressione osmotica▼
* <math>V</math> è il volume della soluzione▼
* <math>T</math> è la [[temperatura assoluta]] (espressa in [[kelvin]])▼
* <math>n</math> sono le [[mole|moli]] di soluto▼
* <math>R</math> è la [[costante universale dei gas]] (pari a 8,314472 J/mol·K).▼
*<math>M</math> è la molarità▼
Nel caso di [[elettrolita|elettroliti]], è necessario moltiplicare il secondo membro per il [[coefficiente di van 't Hoff]] ''i'', ottenendo l'[[equazione di van 't Hoff (osmosi)|equazione di van 't Hoff]]:
:<math>\pi V = i M R T \;</math>
:
:Dove per entrambi i casi si ha che:
▲:*<math>M</math> è la molarità
== Soluzioni ipotoniche, isotoniche e ipertoniche ==
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