Punto triplo: differenze tra le versioni

Il '''punto triplo''' è un particolare [[stato termodinamico]] determinato dai valori di [[temperatura]] e [[pressione]] in cui coesistono in condizioni di [[equilibrio termodinamico|equilibrio]] tre [[Fase (chimica)|fasi]] di aggregazione di una [[sostanza chimica|sostanza]]:<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/T06502.html IUPAC Gold Book, "triple point"]</ref> nel caso più comune, quelle [[solido|solida]], [[liquido|liquida]] e [[aeriforme]]. Tuttavia, molte sostanze, tra le quali l'[[acqua]], e l'anidride carbonica, hanno più di una fase solida (polimorfi), cosicché i loro diagrammi di fase presentano più punti tripli solido-solido-liquido o solido-solido-solido. I valori di temperatura e pressione che identificano i punti tripli dipendono solamente dalla sostanza in esame e, nel caso dei punti solido-liquido-aeriforme, possono essere determinati con notevole precisione grazie alla grande diversità di comportamento delle tre fasi coinvolte. Il punto triplo di varie sostanze è dunque utile per la taratura di strumenti di misura, utilizzando dispositivi metrologici chiamati "celle a punto triplo" contenenti la sostanza richiesta. La temperatura di quello dell'[[acqua]] è utilizzata per la definizione della scala [[kelvin]]. La dipendenza del punto triplo dalla composizione chimica richiede però che le sostanze campione abbiano un elevatissimo grado di purezza.