Entalpia standard di reazione

L'entalpia standard di reazione, $\Delta _{\mathrm {r} }H^{o}$, è la variazione di entalpia associata a una reazione chimica tra elementi e/o composti in condizioni standard, cioè presi puri nella loro forma più stabile alla temperatura d'interesse e alla pressione di stato-standard, definita in molti casi come 1 bar (definizione IUPAC).

Per una generica reazione, può essere ricavata sfruttando l'entalpia standard di formazione dei reagenti e dei prodotti utilizzando la relazione

$\Delta _{\mathrm {r} }H^{o}=\sum _{prodotti}{\nu \Delta _{\mathrm {f} }H^{o}}-\sum _{reagenti}{\nu \Delta _{\mathrm {f} }H^{o}}$

dove $\Delta _{\mathrm {f} }H^{o}$ è l'entalpia standard di formazione e $\nu$ è il coefficiente stechiometrico.

L'entalpia standard di reazione è negativa se è associata ad una reazione esotermica, mentre è positiva se è associata ad una reazione endotermica.

La variazione di entalpia standard di reazione in funzione della temperatura può essere calcolata applicando l'equazione di Kirchhoff.

Tramite la calorimetria è invece possibile determinarla sperimentalmente.

Esempio

Ad esempio, per la reazione:

${\ce {4NH3(g)\ +\ 5O2(g)\to 4NO(g)\ +\ 6H2O(g)}}$

$\Delta _{\mathrm {r} }H^{o}$ si calcola nel seguente modo:

$\Delta _{\mathrm {r} }H^{o}=\left\{4\Delta _{\mathrm {f} }H^{o}(NO,g)+6\Delta _{\mathrm {f} }H^{o}(H_{2}O,g)\right\}-\left\{4\Delta _{\mathrm {f} }H^{o}(NH_{3},g)+5\Delta _{\mathrm {f} }H^{o}(O_{2},g)\right\}$

Voci correlate

• Calorimetria
• Entalpia standard di formazione
• Entalpia standard di combustione
• Legge di Hess

Collegamenti esterni

• (EN) Entalpia standard di reazione, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.