Entalpia standard di reazione

L'entalpia standard di reazione, Δ_rH^o, è la variazione di entalpia associata a una reazione chimica tra elementi e/o composti in condizioni standard, cioè presi puri nella loro forma più stabile alla temperatura d'interesse e alla pressione di stato-standard, definita in molti casi come 1 bar (definizione IUPAC).

Per una generica reazione, può essere ricavata sfruttando l'entalpia standard di formazione dei reagenti e dei prodotti utilizzando la relazione

$\Delta _{\mathrm {r} }H^{o}=\sum _{prodotti}{\nu \Delta _{\mathrm {f} }H^{o}}-\sum _{reagenti}{\nu \Delta _{\mathrm {f} }H^{o}}$

dove Δ_fH^o è l'entalpia standard di formazione e ν è il coefficiente stechiometrico.

L'entalpia standard di reazione è negativa se è associata ad una reazione esotermica, mentre è positiva se è associata ad una reazione endotermica.

La variazione di entalpia standard di reazione in funzione della temperatura può essere calcolata applicando l'equazione di Kirchhoff.

Tramite la calorimetria è invece possibile determinarla sperimentalmente.

Esempio

Ad esempio, per la reazione:

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

Δ_rH^o si calcola nel seguente modo:

$\Delta _{\mathrm {r} }H^{o}=\left\{4\Delta _{\mathrm {f} }H^{o}(NO,g)+6\Delta _{\mathrm {f} }H^{o}(H_{2}O,g)\right\}-\left\{4\Delta _{\mathrm {f} }H^{o}(NH_{3},g)+5\Delta _{\mathrm {f} }H^{o}(O_{2},g)\right\}$

Voci correlate

• Calorimetria
• Entalpia standard di formazione
• Entalpia standard di combustione
• Legge di Hess