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Portale della chimica Portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia La chimica è quella branca delle scienze naturali che si occupa dello studio, della costituzione e delle proprietà della materia e delle sue trasformazioni. È lo studio delle proprietà e della struttura degli atomi (compresi i loro isotopi stabili e radioattivi), dei composti e delle molecole, nonché delle miscele e soluzioni degli stessi, quali costituenti base della natura e di come essi si combinano per produrre i vari stati della materia che formano noi stessi e tutto ciò che ci circonda. Coordinamento: Progetto Chimica · Baretto di Chimica

«There's plenty of room at the bottom» (Richard Feynman, 1959)

Elemento del giorno Il litio è l'elemento chimico della tavola periodica che ha simbolo Li numero atomico 3. Appartiene al gruppo 1 (metalli alcalini). Il litio, nella sua forma pura, è un metallo soffice color argento, che si ossida rapidamente a contatto con l'aria o l'acqua. È il più leggero degli elementi solidi ed è usato principalmente nelle leghe conduttrici di calore, nelle batterie e come componente in alcuni medicinali (farmaci antipsicotici) per lo stabilizzamento dell'umore. Il litio è il più leggero dei metalli, con una densità (0,535 g/cm³) pari a circa metà di quella dell'acqua. Come tutti i metalli alcalini, il litio reagisce facilmente con l'acqua e in natura non si trova allo stato metallico, a causa della sua notevole reattività. Ciononostante è meno reattivo del sodio, a dispetto della similitudine chimica, e per la relazione diagonale con il magnesio condivide con quest'ultimo elemento molte proprietà. Se riscaldato, produce una fiamma color cremisi, ma quando brucia intensamente, la fiamma diventa bianco brillante. È un elemento univalente. Leggi tutta la voce... Cerca un altro elemento chimico... Composto del giorno L'acido solforico è un acido minerale forte, liquido a temperatura ambiente, oleoso, incolore e inodore; la sua formula chimica è H2SO4. Il suo numero CAS è 7664-93-9. I suoi sali vengono chiamati solfati. Un solfato molto comune è il gesso, che è solfato di calcio diidrato. In soluzione acquosa concentrata (>90%) è noto anche con il nome di vetriolo. Soluzioni di anidride solforica al 30% in acido solforico sono note come oleum fumante. Solubile in acqua e in etanolo con reazione esotermica anche violenta, in forma concentrata può causare gravi ustioni per contatto con la pelle. Leggi tutta la voce... Cerca un altro composto chimico... Cerca un composto a partire dalla sua formula molecolare... Reazione del giorno L'idroformilazione (chiamata anche processo oxo o oxosintesi) è la reazione che da un alchene, monossido di carbonio ed idrogeno porta ad un'aldeide. La reazione di idroformilazione delle olefine fu scoperta dal chimico tedesco Otto Roelen nel 1938. Il processo consiste nella rottura del doppio legame per attacco nucleofilo all'atomo di carbonio del monossido e per aggiunta di un atomo di idrogeno. La reazione in genere viene condotta ad alte pressioni (10 - 100 atm) in presenza catalizzatori metallici (in genere rodio, rutenio, cobalto, platino) o loro complessi. Le temperature in cui viene svolto il processo di idroformilazione si aggirano tra i 100 ed i 200 °C, mentre le pressioni si aggirano in genere intorno ai 200-450 bar. Idroformilazione del cicloesene ad opera di un catalizzatore a base di rodio Leggi tutta la voce... Cerca un'altra reazione chimica... Apparecchiatura/Strumento del giorno Scambiatore di calore a doppio tubo. Leggi la voce... Cerca un'altra apparecchiatura...

Chimico del giorno François Auguste Victor Grignard François Auguste Victor Grignard (Cherbourg, 6 maggio 1871 – Lione, 12 dicembre 1935) è stato un chimico francese, Premio Nobel nel 1912 insieme a Paul Sabatier. Figlio di un operaio dell'arsenale di Cherbourg, iniziò gli studi all'Ecole Normale Spéciale di Cluny e, alla chiusura di questa, si trasferì alla Facoltà di Scienze di Lione. Nel 1900 pubblicò sulla rivista scientifica Compte Rendu (Vol. 130, p. 1322) il primo articolo sui composti metallo-organici del magnesio. Si laureò nel 1901 con il titolo di Dottore in Scienze ed iniziò ad insegnare presso la stessa Facoltà. Nel 1909 divenne docente di Chimica Organica all'Università di Nancy dove continuò le sue ricerche. Nel 1912 ottenne il Premio Nobel per la scoperta degli alogenuri di alchilmagnesio, chiamati da allora reattivi di Grignard, composti molto utilizzati nelle reazioni di sintesi organica. La motivazione del premio è stata: "per la scoperta del reattivo cosiddetto di Grignard, che negli ultimi anni ha fortemente fatto avanzare il progresso della chimica organica". Leggi tutta la voce... Cerca un altro chimico... Categorie Categoria Portale Wikipedia Aiuto Nei riquadri qui sotto, clicca "+" per vedere le voci contenute all'interno di una categoria e "-" per nasconderle. Cliccando sui link, puoi accedere alle relative categorie o voci. ▼ Chimica ► Branche della chimica ► Chimici ► Concetti fondamentali di chimica ► Elementi chimici ► Equazioni nella chimica ► Eventi legati alla chimica ► Fonti energetiche ► Ingegneria chimica ► Letteratura scientifica chimica ► Liste di chimica ► Mineralogia ► Miscele ► Organizzazioni di chimica ► Reazioni chimiche ► Rischio chimico e prevenzione ► Specie chimiche ► Storia della chimica ► Tecnologie chimiche ► Lavoro sporco - chimica ► Wikipedia:Libri di chimica ► Servizio - chimica ► Voci in vetrina - chimica   Chimica   Autoaccelerazione   Irbm Science Park   Butilacrilato   Chimica con le microonde   Cronologia della chimica   Diagramma di Bjerrum   Equazione di Avrami   Filosofia della chimica   Gomma SBS   Poliacrilato   Polibutilene   Polimerizzazione vivente   Polimetilacrilato   Principio di Thomsen-Berthelot   Scienza centrale   Solfonato   Triossido Cerca su it.wikipedia con il motore di ricerca Visualizza immagini sulla chimica a caso. Visualizza una voce sulla chimica a caso. Altri progetti Altri progetti Wikiquote Wikibooks Wikizionario Wikinotizie Wikimedia Commons Wikiquote contiene citazioni sulla chimica Wikibooks contiene testi o manuali di chimica Wikizionario contiene il lemma di dizionario «chimica» Wikinotizie contiene notizie di attualità sulla chimica Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sulla chimica Portali correlati Agricoltura Biografie Biologia Ecologia e Ambiente Elettrochimica Elettrotecnica Energia Fantascienza Fisica Ingegneria Matematica Materiali Medicina Metrologia Microbiologia Mineralogia Premi Nobel Scienza e tecnica

Tavola periodica Gruppo → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periodo ↓ 1 1 H 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 57 La * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87  Fr  88 Ra 89 Ac ** 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og * Lantanoidi 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu ** Attinoidi 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Serie chimiche della tavola periodica Metalli alcalini Metalli alcalino terrosi Lantanoidi Attinoidi Elementi di transizione Metalli del blocco p Semimetalli Non metalli Alogeni Gas nobili Legenda per i colori dei numeri atomici: gli elementi numerati in blu sono liquidi a T = 298 K e p = 100 kPa ; quelli in verde sono gas a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in nero sono solidi a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in rosso sono artificiali e non sono naturalmente presenti sulla Terra (sono tutti solidi a T = 298 K e p = 100 kPa). Il tecnezio e il plutonio sono presenti in minime quantità nelle miniere di uranio, nelle giganti rosse e nei resti di supernovae.

«There's even more room at the top» (Jean-Marie Lehn, 1995)

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