La massa molare è la massa di una mole di una sostanza, quindi la massa della quantità di particelle elementari che corrispondono alla costante di Avogadro. L'unità di misura di tale grandezza, nel SI dovrebbe teoricamente essere il kilogrammo su mole , tuttavia si usa esclusivamente il grammo su mole [1], in quanto rende quasi immediata la conversione tra massa molecolare e massa molare.

Differenze tra la massa molare e la massa molecolareModifica

La massa molare deriva dalla massa molecolare ma viene misurata in grammi su moli e descrive la massa corrispondente ad una mole di una data specie chimica. Il calcolo della massa molare è analogo a quello della massa molecolare, ad esempio, la massa molecolare dell'acqua (H2O):

(massa atomica dell'idrogeno) x 2 + (massa atomica dell'ossigeno) = (massa molecolare dell'acqua)
(1.008 u.m.a.) x 2 + (15.999 u.m.a.) = 18.01 u.m.a.

La massa molare, invece di indicare il peso della molecola, corrisponde alla massa in grammi di una mole.

infatti: ERRORE! 1mol ≠ 6,02x10^23! La mole è una unità fondamentale, seguendo questo ragionamento si otterrebbe il peso atomico, adimensionale (massa dell'atomo kg/unità di massa atomica kg),espresso in moli, il che è assurdo.


 

in quanto la costante di Avogadro, che corrisponde ad una mole, è uguale a 6,022 x 1023. ---------ERRORE

NoteModifica

  1. ^ G. Valitutti, M. Falasca, A. Tifi, A. Gentile, Chimica concetti e modelli, Bologna, Zanichelli, 2012, p. 40, ISBN 9788808204196.

Voci correlateModifica