Il '''nitrato di cobalto''' è il [[sale]] di [[cobalto]][[numero di ossidazione|(II)]] dell'[[acido nitrico]].
A temperatura ambiente si presenta come un solido rosso-bruno [[Deliquescenza|deliquescente]] dall'odore tenue, solubile in acqua e in altri solventi polari. Può cristallizzare come esaidrato, ovvero Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O. È un composto nocivo e allergenico.<ref name=":0">{{Cita libro|nome=John Dallas|cognome=Donaldson|nome2=Detmar|cognome2=Beyersmann|titolo=Cobalt and Cobalt Compounds|url=http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/14356007.a07_281.pub2/abstract|accesso=2016-07-22 luglio 2016|data=1º gennaio 2000-01-01|editore=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA|lingua=en|operacollana=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|ISBN=9783527306732978-3-527-30673-2|DOI=10.1002/14356007.a07_281.pub2}}</ref>
== Composizione e struttura ==
Così come il composto anidro Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, esistono molti [[Idrato|idrati]] del nitrato di cobalto (II). Questi idrati hanno la formula chimica Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> · nH<sub>2</sub>O, dove n = 0, 2, 4, 6.
Il cobalto (II) nitrato anidro adotta una struttura di rete tridimensionale [[Polimero|polimerica]], in cui ciascun atomo di cobalto (II) ottaedrico è coordinato da sei atomi di ossigeno, ciascuno di un diverso ione nitrato. Ogni ione nitrato è così coordinato a tre atomi di cobalto.<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Grigorii A.|cognome=Tikhomirov|data=1º gennaio 2002-01-01|titolo=Anhydrous Nitrates and Nitrosonium Nitratometallates of Manganese and Cobalt, M(NO3)2, NO[Mn(NO3)3], and (NO)2[Co(NO3)4]: Synthesis and Crystal Structure|rivista=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=628|numero=1|pp=269–273|lingua=en|accesso=2016-07-22 luglio 2016|doi=10.1002/1521-3749(200201)628:13.0.CO;2-P|url=http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/1521-3749(200201)628:13.0.CO;2-P/abstract|nome2=Konstantin O.|cognome2=Znamenkov|nome3=Igor V.|cognome3=Morozov}}</ref> Il diidrato è un polimero a due dimensioni, con ponti nitrato tra centri Co(II) e legami idrogeno a tenere insieme gli strati. Il tetraidrato è costituito da molecole discrete di [(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] ottaedrico. L'esaidrato è meglio descritto come esacquocobalto (II) nitrato, cioè [Co(OH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>] [NO<sub>3</sub>]<sub>2</sub>, in quanto consiste di ioni discreti [Co(OH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> e [NO<sub>3</sub>]<sup>-</sup>.<ref>{{Cita cite journal pubblicazione| journal rivista= Cryst. Struct. Commun. | first1 nome1= P. V. | last1 cognome1= Prelesnik | first2 nome2= F. | last2 cognome2= Gabela | first3 nome3= B. | last3 cognome3= Ribar | first4 nome4= I. | last4 cognome4= Krstanovic |volume= 2 | issue numero= 4 | year anno= 1973| pages pp= 581–583 | title titolo= Hexaaquacobalt(II) nitrate}}</ref> Sopra i 55° C, l'esaidrato si converte al triidrato e a temperature elevate al monoidrato, per perdita di acqua di cristallizzazione.<ref name=":0" />
