Titolazione di ossidoriduzione: differenze tra le versioni
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==Equilibri redox in chimica analitica==
L'[[equazione di Nernst]] deve essere modificata per poter esprimere il potenziale della soluzione in relazione alle concentrazioni analitiche. Per una generica reazione:
:<
si ha:
:<math>E = E^0_f + \frac{RT}{nF} \ln\frac{[C_{ox}]^m}{[C_{rid}]^n}</math>
E<sup>0</sup><sub>''f''</sub>, chiamato ''potenziale formale standard'', è in relazione con [[Potenziale standard di riduzione|E<sup>0</sup>]] attraverso dei coefficienti correttivi per le reazioni collaterali delle specie che prendono parte alla ossidoriduzione. Essendo un potenziale standard si ha che C<sub>ox</sub> = C<sub>rid</sub> = 1. Viene così correlato il E misurato (o rilevato con un indicatore) con la concentrazione analitica di interesse.
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