Equilibrio chimico: differenze tra le versioni
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==L'equilibrio mobile==
===Principio di Le Châtelier===
Il [[principio di Le Châtelier]] afferma che ogni sistema tende a reagire ad una modifica impostagli dall'esterno diminuendone gli effetti, questo significa che se l'equilibrio viene perturbato questo si sposterà verso prodotti o reagenti in modo tale da opporsi al cambiamento e ripristinare delle '''nuove''' condizioni di equilibrio. r
=== Quoziente di reazione ===
Quindi la conoscenza del valore numerico di K di una reazione ci permette anche di prevedere, per certe condizioni iniziali, in che senso e in che misura la reazione procede per raggiungere una situazione di equilibrio. Da un punto di vista qualitativo la previsione si basa sul confronto tra la costante di equilibrio K, e il quoziente di reazione Q:
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