Versione delle 12:02, 25 gen 2019 modifica Marcodpat (discussione \| contributi) 28 368 modifiche Nessun oggetto della modifica ← Differenza precedente		Versione delle 08:45, 22 giu 2019 modifica annulla Marcodpat (discussione \| contributi) 28 368 modifiche Nessun oggetto della modifica Differenza successiva →
Riga 31: In soluzione si instaura inoltre un equlibrio tra anione dicromato e anione [[cromato]], fortemente dipendente dal pH. Se la soluzione è basica prevarrà l'anione cromato, giallino, mentre in soluzione acida il dicromato, arancio. :<chem>2CrO4^(2-) + 2H+ -> Cr2O7^(-2) + H2O</chem> ~~:<code>2CrO<sub>4</sub><sup>-2</sup> + 2H<sup>+</sup> → Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>-2</sup> + H<sub>2</sub>O</code> (giallo → arancio)~~ :<chem>Cr2O7^(-2) + 2OH- -> 2CrO^(2-) + H2O</chem> ~~:<code>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>-2</sup> + 2OH- → 2CrO<sub>4</sub><sup>-2</sup> + H<sub>2</sub>O</code> (arancio → giallo)~~ Lo [[ione]] [[bicromato\|dicromato]] ([[Cromo\|Cr]]<sub>2</sub>[[Ossigeno\|O]]<sub>7</sub><sup>2-</sup>), essendo un forte agente [[ossidante]] (meno forte comunque del [[permanganato di potassio\|permanganato]]), è comunemente usato in laboratorio nelle reazioni di [[ossido-riduzione]], avendo inoltre il vantaggio di essere uno [[standard primario]].

Bicromato di potassio: differenze tra le versioni