Etilene: differenze tra le versioni
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La reattività dell'etilene e di tutti gli [[alcheni]] si esplica principalmente attraverso la reazione di [[addizione elettrofila|addizione]] al doppio legame e la sua conversione in due legami semplici; tale reazione è [[processo esotermico|esotermica]] ed è accompagnata quindi da uno sviluppo di [[calore]].
L'etilene è poco [[Solubilità|solubile]] in [[acqua]] (250 mg/L a 0 °C) e molto più solubile nei [[
L'etilene brucia rapidamente all'aria con una [[fiamma]] luminosa e fuligginosa. Per via della sua elevata infiammabilità, i contenitori di etilene vanno conservati in un luogo ben ventilato. Va tenuto ben lontano da [[scintilla|scintille]] o altre [[Innesco|fonti di ignizione]], occorre avere inoltre cura di evitare scariche dovute all'accumulo di [[elettricità statica]]. In [[percentuale|percentuali]] comprese tra il 3% ed il 36%, forma con l'[[aria]] una [[miscela (chimica)|miscela]] [[Esplosivo|esplosiva]].
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