Dipolo elettrico: differenze tra le versioni

{{vedi anche|Dipolo molecolare}}

In [[chimica]] il momento elettrico di una [[molecola]] si riferisce alla somma vettoriale di tutti i momenti di [[legame chimico|legame]] presenti nella molecola stessa. Una molecola non [[polarità|polare]] possiede momento elettrico uguale a zero: questo è il caso, ad esempio, del [[metano]] o del [[anidride carbonica|biossido di carbonio]] le cui strutture geometriche (rispettivamente tetraedrica e lineare) annullano l'effetto dei singoli momenti dipolari di legame (il risultante è nullo). Legami omogenei, come quelli tra due [[atomo|atomi]] di [[cloro]] per formare una molecola Cl₂, non sono polari, essendo la differenza di [[elettronegatività]] nulla, e quindi non originano un momento elettrico. Comunemente si orienta il vettore momento elettrico delle entità chimiche con il verso rivolto verso la carica negativa, che corrisponde all'elemento più elettronegativo.

== Note ==

 

== Bibliografia ==

* {{cita libro|autore=Corrado Mencuccini|autore2=Vittorio Silvestrini|titolo=Fisica II|editore=[[Liguori Editore]]|città=Napoli|anno=2010|isbn=978-88-207-1633-2|cid=Mencuccini, Silvestrini}}

 

== Voci correlate ==