Lo stato di aggregazione degli idrocarburi (a temperatura e pressione ambiente) dipende dal loro peso molecolare: gli idrocarburi aventi peso molecolare minore (ad esempio [[metano]], [[etano]], [[propano]]) si trovano allo stato gassoso, quelli con peso molecolare più elevato (ad esempio [[benzene]], [[esano]] e [[ottano]]) sono liquidi e quelli aventi peso molecolare ancora più elevato sono solidi cerosi.ebggg
[[File:Gas bottles for portable stove.jpg|thumb|upright=0.7|Bombole contenenti [[Gas di petrolio liquefatto|GPL]], una miscela di idrocarburi normalmente gassosi mantenuti allo stato liquido dalle elevate pressioni in cui si trovano.]]
Spesso gli idrocarburi che a temperatura e pressione sono sotto forma di gas vengono mantenuti all'interno di [[recipienti in pressione]] (ad esempio in [[Bombola|bombole]]), in modo da conservarli in volumi più ristretti. Infatti, a parità di temperatura e [[quantità di sostanza]], all'aumentare della pressione diminuisce il volume occupato da un gas (come deducibile dall'[[equazione di stato dei gas perfetti]] o da altre [[Equazione di stato|equazioni di stato]]), finché esso passa (in parte o ''in toto'') allo stato liquido. Ad esempio le comuni "bombole del gas" utilizzate in ambito domestico contengono una miscela liquida di idrocarburi (nota come [[Gas di petrolio liquefatto|GPL]]) che si trovano gassosi a temperatura e pressione ambiente.
=== Stabilità/reattività ===
Gli idrocarburi ciclici formati da meno di sei atomi di carbonio sono particolarmente instabili a causa della piccolezza dell'anello, che si traduce in una elevata [[tensione d'anello]] (o "tensione angolare"), ovvero un'elevata [[energia]] immagazzinata nella molecola che tende ad aprire l'anello.<ref>{{Cita|Solomons|p. 102}}.</ref>
