Equazione di stato dei gas perfetti: differenze tra le versioni
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[[File:Ideal gas isotherms.png|thumb|right|[[Isoterma (termodinamica)|Isoterme]] di un [[gas ideale]]]]
Correla in particolare tre [[funzione di stato|variabili termodinamiche]]: storicamente quelle che sono state le prime a essere misurabili in modo diretto.
La legge venne enunciata nel [[1834]] da [[Émile Clapeyron]]. La sua forma originaria è:
:<math>p\cdot V =
dove le variabili sono in ordine: la [[pressione]], il [[volume]], la [[quantità di sostanza]], la [[costante dei gas]] e la [[temperatura assoluta]].
La sua forma più elegante, adottata nella [[meccanica statistica]] è invece:
L'equazione di stato dei gas perfetti descrive bene il comportamento dei gas reali per pressioni non troppo elevate e per temperature non troppo vicine alla temperatura di liquefazione del gas. Una migliore descrizione del comportamento dei gas reali è dato dall'equazione di stato di [[legge di van der Waals|van der Waals]].▼
:<math>p = n \cdot T</math>
▲dove l'altra variabile è la [[densità numerica]]. Questa equazione è [[variabile intensiva|intensiva]], e relaziona solo tre variabili di stato. L'equazione di stato dei gas perfetti descrive bene il comportamento dei gas reali per pressioni non troppo elevate e per temperature non troppo vicine alla temperatura di liquefazione del gas. Una migliore descrizione del comportamento dei gas reali è dato dall'equazione di stato di [[legge di van der Waals|van der Waals]].
== Giustificazione empirica ==
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