Acido glutarico: differenze tra le versioni

L'acido glutarico può essere preparato attraverso l'apertura dell'anello del [[γ-butirrolattone]] con [[cianuro di potassio]].<ref>{{OrgSynth | author = G. Paris, L. Berlinguet, R. Gaudry, J. English, Jr. and J. E. Dayan | title = Glutaric Acid and Glutaramide | collvol = 4 | collvolpages = 496 | year = 1963 | prep = cv4p0496}}</ref> In alternativa, l'idrolisi, seguita dall'ossidazione del [[diidropirano]], produce acido glutarico. Può anche essere preparato dalla reazione di [[1,3-dibromopropano]] con [[cianuro di sodio]] o di potassio per ottenere il dinitrile, seguito da idrolisi.

L'[[1,5-pentandiolo]], un comune [[plastificante]] e precursore dei [[poliesteri]], è ottenuto dall'[[idrogenazione]] dell'acido glutarico e dei suoi derivati.<ref>Peter Werle and Marcus Morawietz "Alcohols, Polyhydric" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry: 2002, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a01_305</ref> E' utilizzato nella produzione di [[polimeri]] come polioli del poliestere e poliamidi. Il numero dispari di atomi di carbonio (5) è utile per ridurre l'elasticità del polimero.

L'acido glutarico può causare irritazione alla pelle e agli occhi.<ref name=cameochemicals>[http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/20436 Glutaric acid], cameochemicals.com</ref> Questo composto può inoltre essere nocivo per ingestione, inalazione o assorbimento cutaneo.<ref name=cameochemicals/>