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Forza di van der Waals: differenze tra le versioni

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[[File:Argon dimer potential.png|thumb|Entità delle forze di van der Waals al variare della distanza intermolecolare, secondo il [[Potenziale di Lennard-Jones|modello di Lennard-Jones]].]]
 
In [[fisica]] e [[chimica]], le '''forze di van der Waals''', chiamate così in onore dellodel studiosofisico [[Johannes Diderik van der Waals]] che ne formulò la [[Legge di van der Waals|legge per modellizzarle]] nel [[1873]]<ref name="lescienze.it">http://www.lescienze.it/news/2013/07/09/news/misura_diretta_van_der_waals_qubit_porta_logica-1731851/ Quanto è forte van der Waals, Le Scienze</ref>, sono [[Forza|forze]] attrattive o repulsive tra [[Molecola|molecole]]. Il termine "forza di van der Waals" include tre tipi diversi di interazioni intermolecolari:<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/V06597.html IUPAC Gold Book, "van der Waals forces"]</ref>
* forza dipolo permanente-dipolo permanente (o [[forza di Keesom]]);
* forza dipolo permanente-dipolo indotto (o [[forza di Debye]]);
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