Reticolo cubico a corpo centrato: differenze tra le versioni
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Le diverse celle elementari possono essere tutte ricondotte, secondo Bravais, a 14 tipi fondamentali, alcuni dei quali, più semplici, hanno gli atomi solamente a i vertici, mentre altri presentano anche atomi al centro di due o più facce, oppure presentano anche un atomo al centro della cella.
La struttura '''Cubica a Corpo Centrato''' (abbreviata più semplicemente '''CCC''') è una dei 14 reticoli di Bravais; si tratta di una struttura molto comune nei metalli, presentano questo tipo di cella elementare: bario, cromo, ferro-α (fino 912 °C), ferro-δ(da 1394 °C al punto di fusione), litio, manganese-a (fino a 700 °C circa), molibdeno, niobio, sodio, tantalio, titanio-β (oltre gli 882 °C), tungsteno, vanadio. Tale struttura a differenza di quella a facce centrate e esagonale compatta non si ottiene per piani di massima densità (piani di atomi in cui ogni atomo considerato è tangente ad altri 6 atomi) nè tantomeno ne contiene. Questo tipo di cella elementare porta ad avere metalli deformabili solo sotto sforzi elevati, molto resistenti ma fragili alle basse temperature.
Se si rappresentano gli atomi di questa cella elementare come sfere rigide si osserva che, in questa struttura, l'atomo centrale è circondato da 8 sfere.
Si dice che ha numero di coordinazione 8. Se isoliamo una singola cella elementare, si osserva che la cella ha un atomo al centro più otto ottavi di atomo agli spigoli; quindi in totale due atomi per cella . Gli atomi sono in contatto l'un l'altro lungo la diagonale del cubo e la relazione tra il lato del cubo e il raggio atomico R è:
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Se gli atomi nella cella elementare
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