Regole di Hund: differenze tra le versioni
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{{S|fisica}}
Tali regole sono state introdotte dal fisico [[germania|tedesco]] [[Friedrich Hund]] e sono di notevole importanza nella [[fisica dello stato solido]] ed in [[chimica]].
▲Le '''regole di Hund''' sono [[regola empirica|regole empiriche]] che danno informazioni sullo stato fondamentale degli atomi in [[meccanica quantistica]].<br/>
==Le regole
Le regole sono:
# Per una data configurazione elettronica, il termine di massima molteplicità di [[spin]] ha energia minore. Dal momento che la degenerazione di un livello energetico è 2<math>S</math> + 1, tale termine è quello con spin massimo.
# Per ogni molteplicità di un dato spin, il termine con maggiore [[momento angolare orbitale]] <math>L</math> ha energia minore.
# Per ogni molteplicità di un dato momento angolare orbitale, il termine con il minore valore di [[momento angolare totale]] <math>J</math> ha energia minore. Questo comporta che in un atomo con con l'orbitale più esterno meno di metà pieno lo stato con il minore valore di <math>J</math> abbia energia minore, mentre in un atomo con con l'orbitale più esterno più di metà pieno sia lo stato con il maggiore valore di <math>J</math> ad avere energia minore.
Per esempio prendendo un sottolivello ''p'' che è diviso in tre orbitali, e avendo tre elettroni, essi preferiscono occupare ognuno un singolo orbitale invece di disporsi due nel primo, uno nel secondo e lasciando vuoto il terzo. I sottolivelli che presentano questa caratteristica sono il ''p'', il ''d'' e l'''f'' :lettere che sono state associate ai sottolivelli 1,2,3.
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