Legge delle pressioni parziali: differenze tra le versioni
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==Immersioni subacquee==
La legge di Dalton ed i principi su esposti sono di fondamentale importanza nell'attività subacquea. Infatti la quantità di gas ([[Azoto]],[[Ossigeno]]) disciolti nel [[sangue]] è proporzionale alla [[pressione atmosferica]]. Ciò significa che all'aumentare della pressione aumenta anche la quantità dei gas disciolti nel sangue. Quindi se ipoteticamente ad [[Atmosfera_(unità_di_misura)|Atm]] = 0 (a livello del mare) ho un litro di Azoto disciolto nel sangue, ad [[Atmosfera_(unità_di_misura)|Atm]] = 10 avrò 10 litri di [[Azoto]] disciolti nel sangue. La [[Camera di decompressione|camera iperbarica]] emula un ambiente come quello dei fondali marini, soggetto a pressione e, simulando una "risalita" (cioè diminuendo costantemente la pressione), facilita il riquilibrio tra i gas disciolti e la pressione esterna.
==Note==
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