Cloruro d'alluminio: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Nessun oggetto della modifica |
mNessun oggetto della modifica |
||
Riga 33:
Il prodotto anidro è una polvere gialla corrosiva e dall'odore irritante che in presenza di acqua subisce [[idrolisi]] liberando acido cloridrico. Data la sua capacità corrosiva, deve essere maneggiato con guanti e occhiali protettivi.
==Caratteristiche==
La sua struttura chimica è particolare; nonostante sia il cloruro di un [[metallo]], il [[legame chimico|legame]] tra l'atomo di alluminio e ciascun atomo di [[cloro]] è [[covalente]] e non ionico come sarebbe normale attendersi. L'alluminio è al centro di un triangolo equilatero ai cui vertici si trovano gli atomi di cloro. La molecola è analoga a quella del [[trifluoruro di boro]] e, come essa, è un potente [[acido|acido di Lewis]], ovvero presenta un [[orbitale]] vuoto in cui alloggiare un [[doppietto elettronico]] proveniente da un donatore (la [[base (chimica)|base di Lewis]]). Ad esempio, in presenza di ioni cloruro forma lo ione AlCl<sub>4</sub><sup>-</sup> dalla geometria tetraedrica simile a quella del [[metano]].
La natura dei legami covalenti è confermata dal basso punto di sublimazione di AlCl<sub>3</sub>, circa 180 °C e dal fatto che il prodotto liquefatto non presenta l'elevata [[conducibilità elettrica]] tipica dei composti ionici quali il [[cloruro di sodio]].
Line 46 ⟶ 47:
<tt>Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 C + 3 Cl<sub>2</sub> → 2 AlCl<sub>3</sub> + 3 CO</tt>
Nella teoria, può essere prodotto in altri modi, che però non vengono utilizzati industrialmente perché meno economici e meno convenienti dei precedenti:
Si fa reagire l'[[acido cloridrico]] con la base ([[idrossido di alluminio]]):▼
▲Si fa reagire l'acido cloridrico con la base(idrossido di alluminio):
<tt>3 HCl + Al(OH)<sub>3</sub> → AlCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O</tt>
| |||