Blocco della tavola periodica: differenze tra le versioni
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Un '''blocco''' della [[tavola periodica degli elementi]] è un insieme di [[Gruppo della tavola periodica|gruppi]] adiacenti. Pare che il termine sia stato usato per la prima volta (in [[Lingua francese|francese]]) da [[Charles Janet]].<ref>Charles Janet, ''La classification hélicoïdale des éléments chimiques'', Beauvais, 1928</ref> I rispettivi elettroni a più energia in ogni elemento di un blocco appartengono allo stesso tipo di [[orbitale atomico]]. Ogni blocco prende il nome dal suo orbitale caratteristico; perciò, i blocchi sono:
* [[blocco s]]
* [[blocco p]]
* [[blocco d]]
* [[blocco f]]
* [[blocco g]] (ipotetico).
I nomi dei blocchi (s, p, d, f e g) sono derivati dalla qualità delle linee [[Spettroscopia atomica|spettroscopiche]] degli [[Orbitale atomico|orbitali atomici]] associati: '''''s'''harp'' ("nitido"), '''''p'''rincipal'' ("principale"), '''''d'''iffuse'' ("diffuso") e '''''f'''undamental'' ("fondamentale"), il resto essendo denominati in ordine alfabetico (omettendo la j.)<ref>{{cita libro
| nome=David | cognome=Griffiths | anno=1995
| titolo=Introduction to Quantum Mechanics | pagine=pp. 190–191
| editore=Prentice Hall
| id=ISBN 0-13-124405-1}}</ref><ref>{{cita libro
| nime=Ira| cognome=Levine | anno=2000
| titolo=Quantum Chemistry | ed=5 | pagine=pp. 144–145
| editore=Prentice Hall
| id=ISBN0-13-685512-1}}</ref> I blocchi sono talvolta chiamati famiglie.
Quello che segue è l'ordine di riempimento degli orbitali del "sottoguscio", secondo il [[principio dell'Aufbau]], che dà anche l'ordine lineare dei "blocchi" (quando il numero atomico aumenta) nella tavola periodica:
:'''1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, ...'''
Per una discussione sulla natura del perché le energie dei blocchi appaiono naturalmente in quest'ordine negli atomi complessi, vedi [[orbitale atomico]] e [[configurazione elettronica]].
La natura "periodica" del riempimento degli orbitali, come pure l'emersione dei "blocchi" '''s''', '''p''', '''d''' ed '''f''', è più ovvia, se questo ordine di riempimento è dato in forma di matrice, con i numeri quantici principali crescenti a partire dalle nuove righe ("periodi") nella matrice. Poi, ciascun sottoguscio (composto dei primi due numeri quantici) si ripete tante volte quante ne occorrono per ogni coppia di elettroni che può contenere. Il risultato è una tavola periodica compressa, con ogni voce che rappresenta due elementi successivi:
<center>
{|
|-
|<pre>
1s
2s 2p 2p 2p
3s 3p 3p 3p
4s 3d 3d 3d 3d 3d 4p 4p 4p
5s 4d 4d 4d 4d 4d 5p 5p 5p
6s (*) 5d 5d 5d 5d 5d 6p 6p 6p
7s (+) 6d 6d 6d 6d 6d 7p 7p 7p
*:4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f
+:5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f
</pre>
|}
</center>
==Tavola periodica==
L'[[elio]] è collocato accanto all'[[idrogeno]] invece che in cima al [[neon]] perché fa parte del gruppo s<sup>2</sup>. In aggiunta ai blocchi elencati in questa tavola, esiste un [[blocco g]] ipotetico che non è raffigurato qui. Gli elementi del [[blocco g]] si possono vedere nella [[tavola periodica degli elementi estesa]]. Inoltre, il [[lutezio]] e il [[laurenzio]] sono collocati sotto lo [[scandio]] e l'[[ittrio]] per riflettere il loro status come elementi del [[blocco d]].
==Note==
<references/>
== Voci correlate ==
* [[Tavola periodica]]
{{Portale|chimica|fisica}}
[[Categoria:Blocchi della tavola periodica| ]]
[[af:Blok (Periodieketabel)]]
[[ar:مستوى فرعي للجدول الدوري]]
[[ast:Bloque de la tabla periódica]]
[[bn:ব্লক (পর্যায় সারণী)]]
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[[de:Block des Periodensystems]]
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[[es:Bloque de la tabla periódica]]
[[eo:Bloko de la perioda tabelo]]
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