Entalpia di vaporizzazione: differenze tra le versioni
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L''''entalpia di vaporizzazione''' (o '''entalpia di ebollizione''') è una proprietà fisica di ogni sostanza, definita come il [[calore]] richiesto per [[vapore|vaporizzare]] una [[mole]] di sostanza al suo [[Ebollizione|punto di ebollizione]] a [[
Viene anche utilizzato il termine di '''entalpia di condensazione''' per il processo inverso all'entalpia di vaporizzazione. Questo è definito come calore rilasciato, quando una mole di sostanza, condensa al suo punto di ebollizione a pressione standard.
L'entalpia di ebollizione o calore di vaporizzazione dell'[[acqua]] è di circa 2260 kJ/kg equivalente a 40,8 kJ/mol. Questo è molto elevato: cinque volte l'energia necessaria per scaldare l'acqua da 0 a 100 [[
== Calore di vaporizzazione degli [[Elemento chimico|elementi]] ==
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! Elemento
! Δ<sub>b</sub>H<sup>0</sup> ([[
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| [[Attinio]]
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| [[Cesio (elemento chimico)|Cesio]]
| 67,74
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| [[Calcio (
| 153,6
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| [[Gallio (elemento chimico)|Gallio]]
| 258,7
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! Elemento
! Δ<sub>b</sub>H<sup>0</sup> ([[
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| [[Idrogeno]]
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| [[
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| [[Mercurio (elemento chimico)|Mercurio]]
| 59,229
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| 3,4099
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| [[Palladio (elemento chimico)|Palladio]]
| 357
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| [[Radio (elemento chimico)|Radio]]
| 37
|}
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! Elemento
! Δ<sub>b</sub>H<sup>0</sup> ([[
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| [[Radon]]
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| [[Stagno (elemento chimico)|Stagno]]
| 295,8
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