Etilene: differenze tra le versioni
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|densità_gas = 1,2612
|solubilità_acqua = insolubile
|temperatura_di_fusione =
|entalpia_di_fusione = 3,35
|entropia_di_fusione = 32,2
|temperatura_di_ebollizione =
|entalpia_di_ebollizione = 13,544
|entropia_di_ebollizione = 79,95
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|entalpia_combustione = -1411,15
|titolo_indicazioni_sicurezza = ---
|flash_point =
|limiti_di_esplosione = 2,7 – 36%
|temperatura_di_autoignizione = 450 °C (723 K)
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In [[laboratorio chimico|laboratorio]], l'etene può essere ottenuto per [[reazione di eliminazione]], facendo reagire l'[[1,2-dicloroetano]] con [[zinco]] metallico:
:<tt>Cl-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-Cl + Zn
L'etene è anche il principale componente del ''[[gas di legna]]'', ossia del gas che si ottiene per [[distillazione]] della [[legna]] in assenza di aria.
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In condizioni di ossigenazione ottimale, l'etene [[combustione|brucia]] completamente trasformandosi in [[anidride carbonica]] e [[acqua]]
:<tt>CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + 3 O<sub>2</sub>
Per riscaldamento in assenza di aria, si decompone in [[metano]] e [[carbonio]]
:<tt>CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub>
Per via dell'insaturazione dovuta al doppio legame carbonio-carbonio, l'etene subisce molto facilmente reazioni di [[addizione elettrofila]]. Può sommare, ad esempio, acqua, [[idrogeno]] o [[alogeni]].
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L'etene somma una [[molecola]] di acqua a dare [[etanolo]], tuttavia in assenza di un opportuno [[catalizzatore]] la [[velocità di reazione]] è molto piccola.
:<tt> CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
L'etene somma facilmente una molecola di [[cloro]] a dare l'[[1,2-dicloroetano]]
:<tt>CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub>
L'etene reagisce con l'idrogeno ad alta pressione a dare [[etano]] in presenza di un catalizzatore metallico quale [[platino]] o [[nichel]].
:<tt>CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
L'etene, in presenza di [[radicali liberi]], ad alte pressioni e a temperature di circa 200 °C, oppure in presenza di catalizzatori (come ad es. quelli di tipo Ziegler Natta), [[polimeri]]zza, dando il [[polietilene]] (o ''politene'')
:<tt> n CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub>
Con [[reazione endotermica]], può inoltre essere decomposto in idrogeno ed [[acetilene]] (o ''etino'')
:<tt>CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub>
Infine, per reazione con aria o ossigeno ad alta pressione, in presenza di [[argento]] quale catalizzatore, a temperature comprese tra 220 °C e 280 °C, l'etene subisce una ''epossidazione'' e si trasforma in [[ossido di etilene]] (o ''ossirano'')
:<tt>2 CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
== Immagini 3D della molecola ==
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