Olmio: differenze tra le versioni
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|Periodo = [[elementi del periodo 6|6]]
|Blocco = [[orbitale|f]]
|Densità =
|Durezza = n.d.
|Aspetto = Holmium2.jpg
|Didascalia = bianco argenteo
|Spettro =
|Peso_atomico = 164,
|Raggio_atomico = 176 [[picometro|pm]]
|Raggio_covalente = 192±7 pm
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|Struttura_cristallina = esagonale
|Stato = solido
|Fusione =
|Ebollizione =
|Punto_critico =
|Punto_triplo =
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|Conducibilità_elettrica = {{Exp|1,24|6}} /m [[ohm]]
|Conducibilità_termica = 16,2 [[watt per metro-kelvin|W/(m*K)]]
|Energia_1a_ionizzazione =
|Energia_2a_ionizzazione =
|Energia_3a_ionizzazione =
|Energia_4a_ionizzazione = 4100,623 kJ/mol
|Isotopo_1 = <sup>163</sup>Ho
|NA_1 = sintetico
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== Caratteristiche ==
È un elemento trivalente dalle insolite proprietà [[magnetismo|magnetiche]]; possiede il più alto [[momento magnetico]] di qualsiasi elemento; combinato con l'[[ittrio]] produce composti altamente magnetici.▼
==== Proprietà fisiche ====
L'olmio ha un aspetto metallico argenteo, è relativamente tenero, malleabile, resistente alla corrosione e stabile in aria secca in [[condizioni
▲È un elemento trivalente dalle insolite proprietà [[magnetismo|magnetiche]]; possiede il più alto [[momento magnetico]] di qualsiasi elemento (106 [[Magnetone di Bohr|µ<sub>B</sub>]]<sub>)</sub>; combinato con l'[[ittrio]] produce composti altamente magnetici. L'olmio è [[paramagnetico]] in condizioni standard, ma è ferromagnetico a temperature inferiori ai 19 K.
=== Proprietà chimiche ===
L'olmio metallico si ossida lentamente all'aria e brucia rapidamente formando ossido di olmio(III):
4 Ho + 3 O<sub>2</sub> → 2 Ho<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
L'olmio è molto elettropositivo ed è generalmente trivalente. Reagisce lentamente con acqua fredda e abbastanza velocemente con acqua calda formando idrossido di olmio(III):
2 Ho<sub>(s)</sub> + 6 H2O<sub>(l) </sub>→ 2 Ho(OH)<sub>3(aq)</sub> + 3 H<sub>2(g)</sub>
L'olmio metallico reagissce con tutti gli alogeni:
2 Ho<sub>(s)</sub> + 3 F<sub>2(g)</sub> → 2 HoF<sub>3(s)</sub> (rosa)
2 Ho<sub>(s)</sub> + 3 Cl<sub>2(g)</sub> → 2 HoCl<sub>3(s)</sub> (giallo)
2 Ho<sub>(s)</sub> + 3 Br<sub>2(g)</sub> → 2 HoBr<sub>3(s)</sub> (giallo)
2 Ho<sub>(s)</sub> + 3 I<sub>2(g)</sub> → 2 HoI<sub>3(s)</sub> (giallo)
L'olmio si dissolve rapidamente in [[acido solforico]] diluito formando soluzioni contenenti lo ione Ho(III), che esiste anche come complessi di [Ho(OH<sub>2</sub>)<sub>9</sub>]<sup>3+:</sup>
2 Ho<sub>(s)</sub> + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4(aq)</sub> → 2 Ho<sup>3+</sup><sub>(aq)</sub> + 3 SO<sub>4</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub> + 3 H<sub>2(g)</sub>
Sono noti anche HoCl e HoCl<sub>2</sub><ref name="nist">{{cita web|titolo=Ho+|url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=FHo%2B&Units=SI&Mask=6F#Ion-Energetics|accesso=1 gennaio 2014}}</ref><ref name="nistHoCl>{{cita web|titolo=HoCl|url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C63944058&Units=SI&Mask=6F|accesso=1 gennaio 2014}}</ref><ref name="nistHoCl2>{{cita web|titolo=HoCl2|url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C25469981&Units=SI&Mask=6F|accesso=1 gennaio 2014}}</ref><ref name="sapegin>{{cita pubblicazione|titolo=Mass-spectrometric investigation of the thermochemistry of the chlorides of the lanthanides|autore=Sapegin, A.M|coautori=Baluev, A.V.; Evdokimov, V.I.|rivista=Russ. J. Phys. Chem.|anno=1984|numero=58|pagine=1792|lingua=inglese}}</ref>.
▲== Applicazioni ==
Per via delle sue proprietà magnetiche, l'olmio trova impiego per produrre i più intensi campi magnetici artificiali. Dato che può anche assorbire facilmente i neutroni prodotti dalla [[fissione nucleare]], viene usato anche per produrre barre di controllo per [[Reattore nucleare a fissione|reattori nucleari]].
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== Precauzioni ==
Come gli altri elementi del gruppo dei lantanidi, l'olmio mostra una tossicità acuta di livello basso. Nell'organismo umano non riveste alcun ruolo biologico noto ma potrebbe essere in grado di stimolare il metabolismo.
== Bibliografia ==
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* {{cita libro | autore= R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli |città= Firenze |ed= | anno= 1998 |lingua= |id= |cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi |url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html}}
* Albert Stwertka. ''Guide to the Elements – Revised Edition''. Oxford University Press, 1998. ISBN 0-19-508083-1
== Note ==
<references />
== Voci correlate ==
** [[Lantanoidi]]
== Altri progetti ==
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== Collegamenti esterni ==
** {{en}} [http://periodic.lanl.gov/elements/67.html Los Alamos National Laboratory – Holmium]
** {{en}} [http://education.jlab.org/itselemental/ele067.html It's Elemental – Holmium]
** {{en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ho/index.html WebElements.com – Holmium]
** {{en}} [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ho.html EnvironmentalChemistry.com – Holmium]
** {{en}} [http://www.americanelements.com/hoinfo3.htm American Elements – Holmium]
{{Elemento chimico}}
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