Ossidoriduzione: differenze tra le versioni

* '''''ossidazione''''': si manifesta come aumento del [[Stato di ossidazione|numero di ossidazione]] di una [[specie chimica]] (ad esempio [[molecola]], [[atomo]] o [[ione]]), in genere dovuto ad una cessione di [[elettrone|elettroni]] da parte della specie considerata. La specie chimica perde elettroni ed è detta "riducente".

:Semireazione di riduzione: ''specie ossidante + ''n''e^-− → specie ridotta''

:Semireazione di ossidazione: ''specie riducente → specie ossidata + ''n''e^-−''

# bilanciare la carica dello [[ione]] mediante l'aggiunta di [[Idronio|ioni H⁺]] (se si è in ambiente acido) oppure di [[IdrossileGruppo ossidrilico|OH^-−]] (se si è in ambiente basico);

# bilanciare la massa degli idrogeni con l'aggiunta di [[Acqua|H₂O]];

Se i reagenti vengono mantenuti separati ma viene garantito il contatto elettrico tramite materiali conduttori, è possibile intercettare il flusso di elettroni e sfruttarlo per produrre [[corrente elettrica]] [[Corrente continua|continua]], il cui potenziale dipende dalla natura chimica delle specie coinvolte. Tale principio viene sfruttato nella [[pilaPila (chimicaelettrotecnica)|pila]].

Una reazione di ossidoriduzione può avvenire spontaneamente o essere forzata in senso inverso tramite l'applicazione di un opportuno [[potenziale elettrico]]. Questo fenomeno è ampiamente sfruttato nelle [[pila (chimica)|pile]] ricaricabili e nelle [[batteriaPila (chimicaelettrotecnica)|batterie]] per autotrazione (che fungono da accumulatori di [[Energia potenziale elettrica|energia elettrica]] sotto forma di [[energia chimica]]), nonché nel processo di [[elettrolisi]].

Le prime sono delle reazioni il cui andamento è ''influenzato dal pH'' della soluzione di partenza; ciò vuol dire che a seconda del pH si possono ottenere diversi prodotti a partire dagli stessi reagenti. Un esempio di queste reazioni è la reazione dello ione permanganato MnO_{{{apici e pedici|p=−|b=4}^-}}, la cui soluzione è di colore violaceo:

# In un ambiente acidoneutro lao soluzioneleggermente di reazionebasico si scolorisceforma eun vengonoprecipitato prodottidi ionicolore bruno, il diossido di manganese MnMnO<supsub>2+</supsub>, conmentre unala riduzionecolorazione totaledella delsoluzione numerosi discurisce; ossidazionela diriduzione -5.totale Quindiè sidi ha−3 une acquistoquindi divengono 5acquistati altrettanti elettroni;

# In un ambiente neutro o leggermentenettamente basico sila formasoluzione unassume precipitatouna dicolorazione coloreverde bruno,e ilvengono diossidoformati diioni manganesemanganato MnO₂{{apici mentre la colorazione della soluzione sie scuriscepedici|p=2−|b=4}}; la riduzione totale è di -3−1 e quindi vengonosi acquistatiacquista altrettantiun elettroni;solo elettrone per ogni atomo di manganese.

Il secondo particolare tipo di reazioni redoxossidoriduzioni sono le cosiddette ''reazioni di dismutazione o disproporzione''; più precisamente queste reazioni sono caratterizzate dalla contemporanea ossidazione e riduzione di una stessa specie chimica. I prodotti sono quindi specie chimiche diverse contenenti lo stesso elemento iniziale che in parte si è ridotto e in parte si è ossidato.

;1°º metodo:

::KClO → KClO₃ + KCl

* si uguagliano i valori della oxdell'ossidazione e della redriduzione:

:: KClO → KClO₃ + 2KCl

2° metodo: :KClO → KClO₃ + KCl

::(Cl⁺¹ → Cl⁺⁵ + 4e^-−) • 1

::(Cl⁺¹ + 2e^-−→ Cl^-1−) • 2

::4e^-− + 3KClO → KClO₃ + 2KCl + 4e^-−

::3KClO → KClO₃ + 2KCl

* [{{Cita web|http://www.itchiavari.org/chimica/lab/redoxbec.html |Reazioni di ossidoriduzione in becker]}}

* [{{Cita web|http://www.itchiavari.org/chimica/lab/redox.html |Le reazioni di ossidoriduzione]}}

* [{{cita web|http://pc.ardoino.com/pj-kem-equation-exercises/ |Esercizi sulle equazioni chimiche]}}