Sodio: differenze tra le versioni

|Gruppo = [[elementiMetalli del gruppo 1alcalini|1 (IA)]]

|Peso_atomico = {{M|22,98977 [[unità di massa atomica||amu]]}}

|Raggio_atomico = {{M|180 [[picometro|pm]]p|m}}

|Configurazione_elettronica = <nowiki>[</nowiki>[[Neon|Ne]]]3s¹

|Numero_di_ossidazione = 1 ([[Base (chimica)#Basi forti|base forte]])

|Struttura_cristallina = [[Sistema cubico|cubica]]

|Stato = [[solido]] (non magnetico)

|Fusione = {{M|370,87 ||K}} {{M|(97,72&nbsp;||°C}})

|Ebollizione = 1156 1&nbsp;156&nbsp;K (882,85&nbsp;°C)

|Calore_di_evaporazione = {{M|96,96 kJ|k|J/mol}}

|Tensione_di_vapore = {{ExpM|1,2|e=−5||Pa}} Pa a 1234 1&nbsp;234&nbsp;K

|Velocità_del_suono = 3&nbsp;200 {{M|3200||m/s}} a 293,15 &nbsp;K

|Elettronegatività = 0,93 ([[Elettronegatività#Scala di Pauling|Scala di Pauling]])

|Calore_specifico = 1230 J/(kg ·K)

|Conducibilità_termica = 141 W/(m ·K)

|DM_1 = [[Cattura elettronica|ε]]

Come gli altri metalli alcalini, il sodio è soffice, leggero, color bianco argento, reattivo. Non si trova libero in natura. Il sodio galleggia nell'acqua e la riduce rilasciando [[idrogeno]] e formando [[idrossido]]. La sua conducibilità elettrica e termica è ~circa il 36% di quella del [[rame]].

Se tritato in una polvere abbastanza fine, il sodio si incendia spontaneamente nell'acqua. Comunque, questo metallo non si infiamma nell'aria sotto i {{M|388 [[kelvin||K]]}} {{M|(114,85 [[Celsius||°C]]}})<ref name = Merck>{{en}}[Cita web|url=http://www.merck-chemicals.com/switzerland/sodium/MDA_CHEM-822284/english/p_Uqub.s1Lm3sAAAEWr.EfVhTl?WFSimpleSearch_NameOrID=sodium&BackButtonText=search+results |editore=Merck Chemicals]; |titolo=Sodium metal propreties|lingua=en}}</ref>.

File:Large Sodium Explosion.jpg|Esplosione provocata dall'aggiunta di [[acqua]] su {{M|1,3&nbsp;kg|k|g}} di sodio metallico

Sebbene il sodio metallico abbia alcune applicazioni importanti, i principali impieghi di questo elemento risiedono per lo più nei composti che forma. Difatti, milioni di [[tonnellata|tonnellate]] di cloruro, idrossido, carbonato di sodio vengono prodotte ogni anno.

Il sodio è un metallo legante, un agente di addolcimento e un riducente, purificante e disincrostante per metalli laddove altri materiali sono inefficaci. Inoltre, varie [[Lampada a vaporiscarica#Sodio dia sodiobassa pressione (SOX)|lampade a vapori di sodio]]<ref>[{{Cita web|http://www.comune.firenze.it/artlux/uia/illum-32b.htm |Fonti luminose - Illuminotecnica<!-- Titolo generato automaticamente -->]}}</ref> sono spesso utilizzate per l'illuminazione stradale a risparmio energetico nelle città e danno colori che vanno dal giallo-arancio al color pesca con l'aumento della pressione. Da solo o insieme al potassio, il sodio è un essiccante e dà un colore blu intenso con il [[benzofenone]] quando la miscela si asciuga. Nella sintesi organica, il sodio è impiegato in varie reazioni, come la riduzione della betulla e il test di fusione del sodio; si rivela, infine, un componente essenziale nella produzione di [[esteri]] e di [[composto organico|composti organici]].

Il simbolo del sodio (Na) deriva dal nome [[lingua latina|latino]] del [[natron|"natrium"]] un [[sale]] naturale. Il nome latino ''"natrium"'' deriva dal greco ''nítron'', che a sua volta derivava dal nome [[lingua egizia|egizio]] del sale "Ntry", che significa puro, divino, [[Aggettivo|aggettivazione]] di "Ntr" che significa dio. La sostanza ha dato il nome all'antico luogo estrattivo, [[WadiWādī elal-NatrunNatrūn]], un lago quasi asciutto in Egitto che conteneva elevate quantità di [[carbonato di sodio]] (Na₂CO₃). Il [[natron]] era utilizzato nell'operazione dell'imbalsamazione, per le sue proprietà di assorbimento dell'acqua, e aveva una notevole importanza nell'ambito dei rituali religiosi.

Il sodio è relativamente abbondante nelle [[stella|stelle]] e la [[linea spettrale]] di questo elemento è tra le principali nella luce stellare. Il sodio compone circa il 2,6% della [[crosta terrestre]] rendendolo il quarto elemento più abbondante e il primo tra i metalli alcalini. Viene prodotto commercialmente attraverso l'[[elettrolisi]] del [[cloruro di sodio]] fuso. Questo metodo è meno costoso del precedente che usava l'elettrolisi dell'[[idrossido di sodio]]. Il sodio metallico costava dai 15 ai 20 centesimi di [[Dollaro statunitense|dollaro]] a [[libbra]] nel [[1997]] ma il "sodio a grado reagente" (ACS) costava circa 35$ dollari a libbra nel [[1990]]. È il più economico dei metalli per volume.

Ci sono tredici isotopi del sodio che sono stati individuati. L'unico [[isotopo]] stabile è il Na-23. Il sodio ha due [[Radionuclide|isotopi radioattivi]] cosmogenici (Na-22, con [[emivita (fisica)|emivita]] = 2,605 anni; e Na-24, [[emivita (fisica)|emivita]] = ~ 15 ore).

* [[cloruro di sodio]], meglio noto come [[Cloruro di sodio|sale comune]], è il più diffuso composto del sodio, ma il sodio si trova in molti altri minerali, quali: [[anfibolo]], [[criolite]], [[halite]], [[soda nitrato]], [[zeolite]], ecc. I composti di sodio sono importanti per l'industria chimica, del [[vetro]], [[Metallurgia|metallurgica]], della [[carta]], [[Estrazione del petrolio|petrolifera]], del [[sapone]] e tessile. Il sapone è di norma un sale di sodio di certi grassi acidi.

|consigliP={{ConsigliP|223|231+232|280|305+351+338|370+378|422}}<ref>In caso di incendio estinguere con sabbia asciutta o estintori a schiuma. Conservare sotto gas inerte.</ref><ref>Sigma Aldrich; rev. del 30.12. dicembre 2010</ref>

Gli [[Ione|ioni]] di sodio giocano un ruolo diverso in molti processi fisiologici. Cellule eccitabili, ad esempio, si affidano interamente al Na⁺ per causare una [[depolarizzazione]] della [[membrana cellulare]]: questo fenomeno, detto [[potenziale d'azione]] consiste in rapide variazioni nel potenziale di membrana che passa dal normale valore negativo verso un valore positivo, e termina con una variazione che ripristina il potenziale negativo. Il potenziale d'azione nelle cellule del [[sistema nervoso]] permette la trasmissione di informazioni fra cellule.

{{vedi anche|Potenziale_dPotenziale d'azione#Canali_del_sodioCanali del sodio}}

Il sodio è uno dei parametri di [[chimica clinica]] misurato negli [[esami del sangue]]: viene conteggiato negli [[Elettrolita|elettroliti]] del [[siero sanguigno]].