Olmio: differenze tra le versioni

|Serie_chimica = [[Lantanoidi|lantanidi]]

|Gruppo = --—

|Blocco = [[ElementiMetalli del blocco f|f]]

|Densità = 87978 797 kg/m³³

|Durezza = n.d.

|Didascalia = [[Argento (colore)|bianco argenteo]]

|Peso_atomico = {{M|164,930332 [[unità di massa atomica|amu]]|u}}<ref name="iupac">{{cita web|titolo=Standard Atomic Weights Revised v2|url=http://www.iupac.org/news/news-detail/article/standard-atomic-weights-revised-v2.html|accesso=Standard Atomic Weights Revised v2|1º gennaio 2014|data=24 settembre 2013|lingua=en}}, Peso atomico revisionato dalla IUPAC al giorno 24 settembre 2013.</ref>

|Raggio_atomico = {{M|174,3 [[picometro|pm]]p|m}}<ref name="enig" />

|Raggio_covalente = {{M|192±7 |pm=7|p|m}}

|Struttura_cristallina = [[Sistema esagonale|esagonale]]

|Stato = [[solido]]

|Fusione = 1747{{M|1 747,15 [[Kelvin||K]]}} {{M|(14741 [[Celsius474||°C]]}})<ref name="enig">{{cita web|url=http://www.periodni.com/it/ho.html|accesso=Olmio|1º gennaio 2014|data=28 settembre 2013|titolo=Olmio|autore=Generalic, Eni. EniG. Tavola periodica degli elementi. KTF-Split.}}</ref>

|Ebollizione = 29732&nbsp;973,15 K (27002&nbsp;700&nbsp;°C)<ref name="enig" />

|Volume_molare = {{ExpM|18,75|-6e=−6||m3}} m³/[[Mole|mol]]<ref name="enig" />

|Calore_di_evaporazione = {{M|303 [[kilojoule per mole|kJk|J/mol]]}}<ref name="enig" />

|Velocità_del_suono = {{M|2170 ||m/s}} a 293,15 &nbsp;K

|Elettronegatività = 1,23 ([[Elettronegatività#Scala di Pauling|scala di Pauling]])<ref name="enig" />

|Calore_specifico = 160 [[jouleCalore per chilogrammo-kelvinspecifico|J/(kg*·K)]]

|Conducibilità_elettrica = {{Exp|1,15|6}} /m ·[[ohmOhm|Ω]]<ref name="enig" />

|Conducibilità_termica = 16,2 [[wattConducibilità pertermica#Unità metro-kelvindi misura|W/(m*·K)]]<ref name="enig" />

|Energia_2a_ionizzazione = 11381&nbsp;138,526 kJ/mol<ref name="enig" />

|Energia_3a_ionizzazione = 22032&nbsp;203,723 kJ/mol<ref name="enig" />

|Energia_4a_ionizzazione = 41004&nbsp;100,623 kJ/mol

|TD_1 = 45704&nbsp;570 anni

|DP_1 = [[Disprosio|¹⁶³[[disprosio|Dy]]

|DP_2 = [[Disprosio|¹⁶⁴[[disprosio|Dy]]

|DM_4 = [[decadimento beta|β^-−]]

|DP_4 = [[Erbio|¹⁶⁶[[erbio|Er]]

|DM_5 = [[decadimento beta|β^-−]]

|DP_5 = [[Erbio|¹⁶⁷[[erbio|Er]]

L''''olmio''' è l'[[Elemento (chimico)|elemento chimico]] di [[numero atomico]] 67. Il suo [[Simbolo chimico|simbolo]] è '''Ho'''.<br />

Fa parte della serie dei [[lantanidilantanoidi]] (o ''[[terre rare'']]); è un elemento [[metallo|metallico]] di colore [[Argento (colore)|bianco-argenteo]], relativamente tenero e [[Malleabilità|malleabile]], stabile in [[aria]] secca a [[temperatura ambiente]]. Si trova nei minerali [[monazite]] e [[gadolinite]].

[[File:Hexagonal.pngsvg|miniatura|sinistra|Rappresentazione del sistema cristallino esagonale. Per l'olmio, a&nbsp;=&nbsp;357,73 e c&nbsp;=&nbsp;561,58.<ref name="enig" />.]]

In aria umida e a temperature elevate l'olmio subisce una rapida [[ossidazione]] formando un [[Ossido di olmio|ossido]] giallastro che divenda tuttavia di un arancione rosso fuoco sotto un fascio di luce tricromatica. Tale variazione è dovuta alle sottili bande di emissione degli ioni trivalenti di questo elemento che agiscono come [[Fosforo (fosforescenza)|fosfori]].

È un elemento trivalente dalle insolite proprietà [[magnetismo|magnetiche]]; possiede il più alto [[momento magnetico]] di qualsiasi elemento (106 &nbsp;[[Magnetone di Bohr|µ_B]]); combinato con l'[[ittrio]] produce composti altamente magnetici. L'olmio è [[Paramagnetismo|paramagnetico]] in [[condizioni standard]], ma è [[Ferromagnetismo|ferromagnetico]] a temperature inferiori ai {{M|19 ||K}}.

[[File:Holmium acetic acid.jpg|miniatura|sinistradestra|Lasciando discogliere un pezzetto di olmio in acido acetico al 25% si ottiene una soluzione dalla tipica colorazione giallina. La reazione produce lo ione Ho³⁺, probabilmente sotto forma di [[acetato di olmio]].]]

{{tutto attaccato|4 Ho + 3 O₂ → 2 Ho₂O₃}}

{{tutto attaccato|2 Ho_(s) + 6 H2O_(l) → 2 Ho(OH)_3(aq) + 3 H_2(g)}}

{{tutto attaccato|2 Ho_(s) + 3 F_2(g) → 2 HoF_3(s) (rosa)}}

{{tutto attaccato|2 Ho_(s) + 3 Cl_2(g) → 2 HoCl_3(s) (giallo)}}

{{tutto attaccato|2 Ho_(s) + 3 Br_2(g) → 2 HoBr_3(s) (giallo)}}

{{tutto attaccato|2 Ho_(s) + 3 I_2(g) → 2 HoI_3(s) (giallo)}}

{{tutto attaccato|2 Ho_(s) + 3 H₂SO_4(aq) → 2 Ho³⁺_(aq) + 3 SO_{{{apici e pedici|b=4}^2-|p=2−}}_(aq) + 3 H_2(g)}}

Sono noti anche HoCl e HoCl₂.<ref name="nist">{{cita web|titolo=Ho⁺|url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=FHo%2B&Units=SI&Mask=6F#Ion-Energetics|accesso=1º gennaio 2014|lingua=en}}</ref><ref name="nistHoCl">{{cita web|titolo=HoCl|url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C63944058&Units=SI&Mask=6F|accesso=1º gennaio 2014|lingua=en}}</ref><ref name="nistHoCl2">{{cita web|titolo=HoCl2|url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C25469981&Units=SI&Mask=6F|accesso=1º gennaio 2014|lingua=en}}</ref><ref name="sapegin">{{cita pubblicazione|titolo=Mass-spectrometric investigation of the thermochemistry of the chlorides of the lanthanides|autore=Sapegin, A.M. Sapegin|coautoriautore2=Baluev, A.V.; Evdokimov, Baluev|autore3=V.I. Evdokimov|rivista=Russ. J. Phys. Chem.|anno=1984|numero=58|pagine=1792|lingua=ingleseen}}</ref>.

I laser a olmio sono utilizzati in urologia come tecnica endoscopica per eliminare gli [[Iperplasia prostatica benigna|adenomi prostatici]]. L'utilizzo di questi laser permette l'asportazione degli adenomi senza bisogno di alcuna incisione cutanea. I vantaggi derivanti dall'utilizzo di questa tecnica sono una minor perdita di sangue intraoperatoria, un ridotto tempo di degenza ospedaliera e un ridotto tempo di cateterizzazione post-operatoria. L'utilizzo del laser ad olmio è particolarmente indicato in caso di adenomi molto voluminosi perché ne permette l'asportazione senza richiedere un intervento a cielo aperto. È fortemente consigliato anche ai pazienti cardiopatici e con problemi di coagulazione. I tessuti asportati con questa tecnica (a differenza di altre) possono essere sottoposti ad esame istologico.<ref name="pros">{{cita web|titolo=IL LASER A OLMIO|accesso=1º gennaio 2014|url=http://www.uristituto.it/laser-olmio|autore=URI -– Urological Research Institute -– IRCCS H San Raffaele}}</ref> Il laser ad olmio è anche usato per rimuovere [[Nefrolitiasi|calcoli renali]].<ref name="sp">{{cita web|accesso=1º gennaio 2014|url=http://www.lavoz.com.ar/especialidades/calculos-renales-eliminarlos-rapido|titolo=Cálculos renales: eliminarlos rápido|data=24 dicembre 2014}}</ref>

L'ossido di olmio è un colorante giallo per il [[vetro]]; vetri colorati con l'ossido di olmio sono usati come standard per la taratura degli [[spettrofotometroSpettrofotometria|spettrofotometri]] che lavorano nel campo della [[luce]] [[ultraviolettoRadiazione ultravioletta|UV]]-[[Spettro visibile|visibile]].

Recentemente si sta cercando di costruire [[Memoria (informatica)|memorie]] di dati magnetiche a base di olmio. La difficoltà incontrata è quella di stabilizzare la durata di questa memoria affinché duri parecchi anni. Al momento dei ricercatori del [[Karlsruher Institut für Technologie|KIT]] sono riusciti a stabilizzare il momento megnetico di un singolo atomo di olmio (che solitamente varia ogni 200 nanosecondi) fissato su una superficie di platino per dieci minuti portando la temperatura a {{M|1 ||K}} circa. La stabilizzazione è stata anche possibile grazie alla soppressione degli urti degli atomi circostanti. L'utilizzo della superficie di platino conferisce al sistema quantistico proprietà simmetriche ed esclude interazioni di disturbo. Queste memorie sarebbero particolarmente adatte per i [[computer quantistico|computer quantistici]] o come supporto di memoria compatto.<ref name="KIT">{{cita web|titolo=Nature: Single-atom Bit Forms Smallest Memory in the World|accesso=1º gennaio 2014|data=13 novembre 2013|url=http://www.kit.edu/visit/pi_2013_14189.php}}</ref><ref name="Miyamachi">{{cita pubblicazione|titolo=Stabilizing the magnetic moment of single holmium atoms by symmetry|autore=T. Miyamachi et al.|DOI=10.10/1038/nature12759}}</ref>

A partire dall'olmio si possono produrre rilevatori di oggetti basati su segnali vibrazionali e componenti schermanti contro i [[missileMissile a ricercaguida di caloreinfrarossa|missili a ricerca di calore]] a raggi infrarossi.<ref name="mssl">{{cita web|url=http://rareearthinvestingnews.com/18757-uses-of-rare-earths-part-one-heavy-rare-earths.html|accesso= 1º gennaio 2014|titolo=Uses of Rare Earths Part Two: Heavy Rare Earths|data=25 novembre 2013|autore=Staff Writer|lingua=ingleseen}}</ref>

Come tutti gli altri elementi delle cosiddette ''[[terre rare'']], non esiste allo stato nativo, ma compare combinato ad altri elementi in alcuni [[minerale|minerali]] quali la [[gadolinite]] e la [[monazite]].

Viene ottenuto puro attraverso tecniche di [[scambio ionico]] dalla monazite (che ne contiene lo 0,05%); risulta in genere difficoltoso da separare dagli altri elementi che in genere lo accompagnano. L'elemento puro viene isolato per [[Riduzione (chimica)|riduzione]] del [[cloro|cloruro]] o del [[fluoro|fluoruro]] anidro con [[calcioCalcio (metalloelemento chimico)|calcio]] metallico.

La sua abbondanza nella [[crosta terrestre]] è stimata in 0,78 &nbsp;[[parti per milione|ppm]]<ref name="enig" />, ovvero meno di un [[grammo]] per [[tonnellata]] di materiale. Negli oceani la sua abbondanza è di 0.,00008 &nbsp;[[parti per miliardo|ppb]]<ref name="enig" />.

L'olmio metallico può essere prodotto a partire da [[acetato di olmio]] (Ho(CH₃COO)₃) per decomposizione termica. L'acetato è solitamente disponibile sotto forma di idrato, Ho(CH₃COO)₃•3,5H₂O, che alla temperatura di 800&nbsp;°C si disidrata completamente per poi decomporsi a Ho₂O₃ alla temperatura di 570&nbsp;°C. I vapori che vengono liberati da questo processo contengono vapore d'acqua, [[acido acetico]], [[Etenone|chetene]], [[acetone]], [[metano]] e [[isobutene]].<ref name="piro">

{{cita pubblicazione| autore = G.A.M. Hussein, |autore2=B.A.A. Balboul, |autore3=G.A.H. Mekhemer| anno =2000| mese=novembre| titolo =Holmium oxide from holmium acetate, formation and characterization: thermoanalytical studies| rivista = Journal of Analytical and Applied Pyrolysis| volume =56| numero =2| pagine =263-272| lingua =ingleseen| accesso=1º gennaio 2014| abstract =x|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0165237000001005}}</ref>

Come gli altri elementi del gruppo dei lantanidilantanoidi, l'olmio mostra una tossicità acuta di livello basso. Nell'organismo umano non riveste alcun ruolo biologico noto ma potrebbe essere in grado di stimolare il metabolismo.

* {{cita libro | autore= R. Barbucci,| autore2= A. Sabatini,| autore3= P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli |città= Firenze | anno= 1998 |cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi |url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html}}

* Albert{{Cita libro|nome=Albert|cognome=Stwertka. ''|titolo=Guide to the Elements – Revised Edition''. |lingua=en|editore=[[Oxford University Press, ]]|anno=1998. |ISBN =0-19-508083-1}}

** {{en}}Cita [web|http://periodic.lanl.gov/elements/67.html |Olmio|lingua=en|editore=[[Los Alamos National Laboratory – Holmium]]}}

** {{en}}Cita [web|http://education.jlab.org/itselemental/ele067.html |It's Elemental – Holmium]|lingua=en}}

** {{en}}Cita [web|http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ho/index.html |Olmio|lingua=en|sito=WebElements.com – Holmium] }}

** {{en}}Cita [web|http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ho.html |Olmio|lingua=en|sito=EnvironmentalChemistry.com – Holmium] }}

** {{en}}Cita [web|http://www.americanelements.com/hoinfo3.htm |American Elements – Holmium]|lingua=en}}