Polarità: differenze tra le versioni
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In [[chimica]], la '''polarità''' è una proprietà delle [[molecola|molecole]], per cui una molecola (detta '''polare''') presenta una parziale [[Carica elettrica|carica]] positiva su una parte della molecola e una parziale carica negativa su un'altra parte opposta alla molecola. Le molecole che non presentano il fenomeno della polarità sono dette '''apolari''' o non polari.
In genere in molecole con più di due atomi, quando gli atomi sono tutti uguali fra loro e legati ad un atomo centrale di tipo diverso, (ad esempio CH<sub>4</sub>), la molecola non presenta comportamento polare, poiché la simmetria della molecola fa sì che le
Tipica molecola polare è l'[[acqua]], in cui una parziale carica negativa è presente in prossimità dell'[[atomo]] di [[ossigeno]] e una parziale carica positiva è presente in prossimità dei due atomi di idrogeno.▼
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La polarità inoltre determina la miscibilità tra composti: in genere due composti polari sono miscibili. La polarità viene espressa quantitativamente dal suo [[Momento di dipolo elettrico|momento di dipolo]], che si ottiene moltiplicando la carica parziale presente ai due estremi per la distanza tra le cariche.▼
Il grado di polarità di un [[legame covalente]] dipende dalla capacità relativa degli atomi legati di attrarre gli elettroni. La differenza [[Vettore (matematica)|vettoriale]] dell'[[elettronegatività]] dei singoli atomi permette di stimare il grado di polarità di un legame. Perciò il grado di polarità varia all'aumentare della differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti nel legame.▼
▲In genere in molecole con più di due atomi, quando gli atomi sono tutti uguali fra loro e legati ad un atomo centrale di tipo diverso, (ad esempio CH<sub>4</sub>), la molecola non presenta comportamento polare, poiché le polarità di ogni singolo legame si annullano tra loro.
La polarità inoltre determina la [[miscibilità]] tra due [[sostanza chimica|sostanze]]: in genere due sostanze entrambe polari o entrambe apolari sono miscibili tra loro.
▲Il grado di polarità di un [[legame covalente]] dipende dalla capacità relativa degli atomi legati di attrarre gli elettroni. La differenza [[Vettore (matematica)|vettoriale]] dell'[[elettronegatività]] dei singoli atomi permette di stimare il grado di polarità di un legame. Perciò il grado di polarità varia all'aumentare della differenza di elettronegatività.
== Momento di dipolo ==
La polarità in una molecola quindi si presenta se gli elettroni di [[legame chimico|legame]] tra due atomi diversi '''A''' e '''B''' non sono equamente condivisi a causa della diversa elettronegatività dei due [[atomo|atomi]].▼
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▲La polarità in una molecola
Si viene pertanto a creare un [[dipolo elettrico]] di momento:
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Il momento elettrico delle molecole poliatomiche sarà dato dalla somma vettoriale dei momenti dipolari dei singoli legami e degli eventuali [[Coppia solitaria|doppietti solitari]]; quindi il momento risultante, che indicherà se la molecola sarà polare o meno, dipenderà anche dalla geometria della molecola.
Per esempio le molecole dell'[[anidride carbonica
==Bibliografia==
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