Catione: differenze tra le versioni
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In seguito, con lo sviluppo della teoria atomica si giunse a una comprensione completamente soddisfacente del concetto di catione (e di ione in generale): ''i cationi sono specie chimiche in cui il numero dei [[protone|protoni]] presenti è maggiore di quello degli [[elettrone|elettroni]]''.
Son dunque cationi il protone isolato H<sup>+</sup>, le [[particella alfa|particelle alfa]] <sup>4</sup>He<sup>2+</sup>, gli ioni sodio Na<sup>+</sup>, quelli ammonio NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, ecc.
I cationi liberi si trovano in quantità significative nelle corone stellari, dove la temperatura è sufficientemente elevata per ionizzare gli atomi. I loro spettri di assorbimento e di fluorescenza sono rilevabili dalla Terra e differiscono da quelli dei rispettivi atomi. Questo fatto creò inizialmente confusione, alcuni astronomi ritennero di aver scoperto nuovi elementi, uno di questi fu chiamato [[coronio]]. Le discussioni in proposito proseguirono per diversi anni prima di venire a capo della questione.
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Nel caso per esempio del [[solfato di sodio]] in acqua, si ha:
:Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(s) → 2Na<sup>+</sup>(aq) + SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>(aq)
''(aq)'' e ''(sol)'' stanno a indicare che gli ioni in soluzione sono solvatati, ossia sono coordinati dalle molecole del solvente. È questa interazione la forza motrice della dissoluzione. Tipicamente solo quei solventi che hanno una [[costante dielettrica]] elevata sono in grado di favorire la dissoluzione di composti ionici. Soddisfano questo requisito l'[[acqua]], il [[fluoruro di idrogeno]], l'[[acido solforico]], la [[formammide]], etc.<br />
È però possibile promuovere la formazione di cationi in numerosi altri solventi sfruttando interazioni specifiche, per esempio l'[[effetto macrociclo]].<br />
Queste tematiche sono il campo tradizionale di interesse della [[chimica di coordinazione]].
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==Collegamenti esterni==
* {{Thesaurus BNCF}}
*
{{Portale|chimica}}
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