Punto isoelettrico: differenze tra le versioni
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Gli amminoacidi, per un pH inferiore al pI, si presentano in forma [[protonazione|protonata]] (carica positiva), mentre per un pH superiore al pI si presentano in forma deprotonata (carica negativa). È possibile calcolare analiticamente il rapporto tra la quantità di un aminoacido che si presenta in forma deprotonata e quella protonata, ad un dato pH, attraverso l'[[equazione di Henderson-Hasselbalch]]:
: <math>pH = pKa + \log{\frac{[R-COO^-]}{[R-COOH]}}</math>
Oppure per il gruppo amminico:
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Adesso bisogna prendere in considerazione il gruppo α-amminico (pKa 8,95), vi è interesse che questo sia deprotonato e che quindi abbia carica zero, ciò è vero per valori di pH superiori a 8,95.
La conclusione intuitiva è che il punto isoelettrico cada fra un valore di pH di 8,95 e un valore di pH di 10,53.
In particolar modo, il valore di pH in cui la maggior parte degli amminoacidi in soluzione presenta le suddette caratteristiche di carica, è quello ottenuto facendo la media dei pKa del gruppo α-amminico e del pKa del gruppo della catena laterale.
<math> pI = {{8,95 + 10,53} \over 2} = 9,74</math>
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== Da dove deriva l'equazione 1? ==
Dopo aver dato una occhiata alla [[Equazione_di_Henderson-Hasselbalch]], i calcoli sotto dovrebbero risultare ovvi
[[Immagine:Isoelectric Point Calc.jpg|600px]]
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== Collegamenti esterni ==
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* {{
{{Portale|chimica|elettrochimica}}
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