Teoria acido-base di Brønsted-Lowry: differenze tra le versioni
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: HA + B [[Image:Equilibrium.svg|15px|alt=è in equilibrio con|link=]] A<sup>−</sup> + HB<sup>+</sup>
La reazione presenta una doppia freccia che sta ad indicare una situazione di [[equilibrio chimico]]. L'acido, HA, può donare un protone e convertirsi nella corrispondente base coniugata, A<sup>−</sup>. Analogamente la base, B, accettando il protone
== Esempio ==
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