Legame covalente: differenze tra le versioni
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legame ionico solo se la differenza di elettronegatività è maggiore di 1.9 non di 1.7 come precedentemente scritto |
la fonte cita 1,7 |
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Un legame covalente polare si instaura quando avviene una sovrapposizione degli [[orbitali atomici]] di due [[atomo|atomi]] con una differenza di [[elettronegatività]] minore o uguale a 1,
Ad esempio la differenza di elettronegatività tra l'idrogeno(2,20) e il cloro (3,16) è pari a 0,96 (= 3,16 - 2,20), per cui il legame tra idrogeno e cloro nella molecola di [[acido cloridrico]] (H-Cl) è di tipo covalente eteropolare.
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==Legame covalente e legame ionico==
Quando i doppietti elettronici sono fortemente vincolati all'elemento più elettronegativo, non si parla più di legame covalente, bensì di [[legame ionico]]; per convenzione, si parla di legame ionico se la differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti nel legame è maggiore di 1,
==Valenza dei legami covalenti==
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