Entalpia: differenze tra le versioni
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(gas ideale)
L'espressione del primo principio della termodinamica per un [[sistema non reagente]] in termini di entalpia comporta l'uguaglianza tra entalpia e calore per [[
: <math>\Delta H = Q_p </math>
Dall'integrazione delle equazioni differenziali di cui sopra è possibile esprimere la differenza di entalpia Δ''H'' in funzione della differenza di energia interna Δ''U'': per una reazione chimica, la variazione del prodotto della pressione per il volume, in accordo con l'[[
Questa relazione risulta utile quando si lavori con il [[calorimetro]]: in questo caso la reazione è condotta a volume costante e viene determinata la variazione di energia interna Δ''U''. Da notare che per reazioni in fase condensata praticamente ΔH = ΔU, essendo la variazione di [[mole|moli]] gassose eguale a zero, tuttavia in generale vale la diseguaglianza ΔH > ΔU (per temperature lontane dallo zero assoluto).
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