Massa atomica relativa: differenze tra le versioni

Siccome 12&nbsp;u è la massa atomica del [[carbonio]]-12, si deduce che illa pesomassa atomicoatomica relativorelativa di un elemento o di un'altra [[specie chimica]] è numericamente (ma non [[analisi dimensionale|dimensionalmente]]) uguale alla '''massa molare''',<ref>Nel caso di un composto, la ''massa molare'' è pari al [[Massa molecolare|peso molecolare]].</ref> che si esprime quindi g/mol. Nel [[Sistema internazionale di unità di misura|SI]] le moli di entità ([[Molecola|molecole]], [[Ione|ioni]], [[Radicale libero|radicali]], [[Zwitterione|zwitterioni]], [[Elettrone|elettroni]], [[Fotone|fotoni]], etc.) si indicano con ''n'' e la massa molare (la massa di una mole di entità) con ''MM''.