Metallo nobile: differenze tra le versioni

In fisica, la definizione di metallo nobile è più rigorosa. Un metallo viene detto nobile se le bande d (Vedi [[Struttura elettronica a bande]]) della sua struttura elettronica sono pienipiene. Da questo punto di vista solo il rame, l'argento è l'oro sono metalli nobili, in quanto hannotutte le loro bande d sono piene e non incrocianosono ilattraversate dal [[Energia di Fermi#Il livello di Fermi|livello di Fermi]]<ref>{{Cita pubblicazione|nome=E|cognome=Hüger|data=2005-06-15|titolo=Making a noble metal of Pd|rivista=Europhysics Letters (EPL)|volume=71|numero=2|pp=276–282|lingua=en|accesso=2018-03-19|doi=10.1209/epl/i2005-10075-5|url=http://stacks.iop.org/0295-5075/71/i=2/a=276?key=crossref.e904cb9a7afe8baa62400daaa35407e5|nome2=K|cognome2=Osuch}}</ref> Comunque,(eccezion fatta per le bandeband d ibridizzate incrocianoche attraversano il livello di Fermi in misura minima). Per il platino, questo accade per due bande d, cambiandoe ilquesto influisce sul suo comportamento chimico incosicché manieraesso talepuò cheagire esso agisca comeda [[catalizzatore]]. La differenza didifferente reattività puòtra esseremetalli facilmentenobili osservatae durantenon lanobili si nota facilmente nella preparazione di superfici metalliche pure nelin vuoto ultra alto: le superfici di metalli nobili (secondo la definizione data dalla fisica) come l'oro sono semplici da purificare e mantenererimangono pure per molto tempo, mentre le superfici di metalli come platino e palladio, per esempio, si ricoprono di [[monossido di carbonio]] molto rapidamente.

Di seguito sono riportate le proprietà elettrochimiche di alcuni elementi metallici, sia nobili che non (i metalli nobili sono in grassetto):<ref>{{cita pubblicazione |autore=A. C. Wahl, N. A. Bonner |titolo=Radioactivity Applied to

| '''[[Platino]]''' || 78 || 10 || 6 || Pt²⁺ + 2 e^- → Pt || 1.18 V<ref name="Handbook">{{cita libro | titolo=CRC Handbook of Chemistry and Physics | ed=90 | anno=2009 | editore= | città= | lingua=en }}</ref>

| '''[[Iridio]]''' || 77 || 9 || 6 || Ir³⁺ + 3 e^- → Ir || 1.156 V<ref name="Handbook" />

| '''[[Osmio]]''' || 76 || 8 || 6 || OsO₄ + 8 H⁺ + 8 e^- → Os + 4 H₂O || 0.838 V<ref name="Handbook" />

| '''[[Argento]]''' || 47 || 11 || 5 || Ag⁺ + e^- → Ag || 0.7996 V<ref name="Handbook" />

| ''[[Mercurio (elemento chimico)|Mercurio]]'' || 80 || 12 || 6 || Hg²⁺ + 2 e^- → Hg || 0.7973 V<ref name="Handbook" />

| [[Polonio]] || 84 || 16 || 6 || Po²⁺ + 2 e^- → Po || 0.65 V<ref>È importante osservare che non si tratta del potenziale standard in soluzione acquosa ma del potenziale riferito ai composti solidi di Po(II).</ref><ref>{{cita pubblicazione |autore=A. C. Wahl, N. A. Bonner |titolo=Radioactivity Applied to

| '''[[Rutenio]]''' || 44 || 8 || 5 || Ru²⁺ + 2 e^- → Ru || 0.455 V<ref name="Handbook" />

| [[Bismuto]] || 83 || 15 || 6 || Bi³⁺ + 3 e^- → Bi || 0.308 V<ref name="Handbook" />

| [[Antimonio]] || 51 || 15 || 5 || Sb₂O₃ + 6 H⁺ + 6 e^- → 2 Sb + 3 H₂O || 0.152 V<ref name="Handbook" />

Le colonneIl ''gruppo'' e il ''periodo'' indicano la posizione dell'elemento nella [[tavola periodica]], e di conseguenza la sua configurazione elettronica. Le ''reazioni'' listateelencate innella manieracolonna semplificata,successiva possono essere lette in dettaglio dai [[Diagramma di Pourbaix|diagrammi di Pourbaix]] in acqua dell'elemento in considerazione. Infine, la colonna ''potenziale'' indica il [[potenziale di riduzione]] della reazione rispetto all'[[elettrodo standard a idrogeno]] (SHE). Gli elementi mancanti in questa tabella sono non metalli o hanno potenziali di riduzione standard negativi.

L'arsenico, l'antimonio èe il tellurio consideratosono unconsiderati [[metalloide|metalloidi]] per cui non puòpossono essere un metallo nobilenobili. AncheIn i chimicichimica e imetallurgia metallurgici ritengono cheneanche rame e bismuto nonsono ritenuti siano metalli nobili in quanto facilmentesi ossidabiliossidano facilmente a causa della reazione<br />

che avvienepossibile in aria umida. Sull'argento si forma una patina a causa della sua elevata sensibilità al [[solfuro di idrogeno]]. Si ritiene che gli specchi rivestiti in renio abbiano una durata elevata mentre si ritiene che il renio e il tecnezio arrugginiscano lentamente in atmosfera umida.