Massa molare: differenze tra le versioni
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infatti:
:<math>1\ u.m.a. \simeq 1{,}66\times 10^{-24}\ g \simeq \left( \frac{1}{ 6
e questo valore, moltiplicato per la [[costante di Avogadro]], che corrisponde numericamente al numero di particelle in una mole, ossia 6,022 x 10<sup>23</sup> mol<sup>-1</sup>, dà come risultato 1 g/mol.
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