Protonolisi

La protonolisi è la rottura di un legame chimico ad opera di un acido. Molti esempi si ritrovano nella chimica organometallica poiché spesso vi si ritrovano legami metallo-legante del tipo M^δ+-R^δ- , dove δ+ e δ- indicano parziali cariche positive e negative, come necessario per questa reazione. Questi legami infatti si rompono a contatto con acidi (es.HCl):

M-R + HX → M-X + H-R

L'Idrolisi (X⁻ = OH⁻) è un caso specifico di protonolisi.

Idruri

L'anione boroidruro è suscettibile a reazione con acidi anche deboli, provocando la protonolisi di uno o più legami B-H. Protonolisi del boroidruro di sodio con acido acetico dà triacetossiboroidruro:

NaBH₄ + 3 HO₂CCH₃ → NaBH(O₂CCH₃)₃ + 3 H₂

Reazioni simili avvengono per altri idruri come il litio alluminio idruro.

Derivati alchilici

I derivati alchilici di molti metalli subiscono protonolisi. Per i composti organometallici di metalli molto elettropositivi (come zinco, magnesio e litio), l'acqua è sufficientemente acida, nel qual caso la reazione è detta idrolisi. La protonolisi con acidi minerali è talvolta usata per rimuovere leganti organici da un centro metallo.

Nitruri, fosfuri, siliciuri e specie correlate

Materiali inorganici con anioni altamente carichi sono spesso suscettibili di protonolisi. Derivati dei nitruri (N³⁻), fosfuri (P³⁻), e siliciuri (Si⁴⁻) si idrolizzano rispettivamente ad ammoniaca, fosfina e silano. Analoghe reazioni avvengono per composti del tipo M-NR₂, M-PR₂, e M-SiR₃.