Acido forte

Un acido forte è una sostanza che ha una costante di dissociazione acida (K_a) maggiore di 1; per rendersi conto di quanto questo valore sia alto, basti pensare che tutti gli altri acidi (a parte quelli chiamati superacidi) sono detti deboli e hanno una K_a solitamente espressa tramite potenze negative di dieci.

Acidi forti inorganici e loro basi coniugate

In soluzione acquosa gli acidi inorganici (ossiacidi e idracidi) forti sono:

• acido solforico (H₂SO₄)
• acido cloridrico (HCl, chiamato anche acido muriatico)
• acido nitrico (HNO₃)
• acido iodidrico (HI)
• acido perclorico (HClO₄)
• acido bromidrico (HBr)

Ognuno di questi prodotti chimici si ionizza completamente in acqua: ciò vuol dire che da 1mol di uno di essi si ricava una soluzione acquosa contenente esattamente 1mol di H₃O⁺. Mischiare gli acidi forti con l'acqua, in particolar modo l'acido solforico, richiede però grande attenzione ed esperienza: si tratta infatti di reazioni molto esotermiche che possono causare il ribollire della soluzione e una fuoriuscita di liquidi corrosivi dal contenitore di reazione. Tali ionizzazioni avvengono secondo le seguenti formule:

H₂SO₄ + H₂O → HSO−4 + H₃O⁺

HCl + H₂O → Cl⁻ + H₃O⁺

HNO₃ + H₂O → NO−3 + H₃O⁺

HI + H₂O → I⁻ + H₃O⁺

HClO₄ + H₂O → ClO−4 + H₃O⁺

HBr + H₂O → Br⁻ + H₃O⁺

Notiamo inoltre che, secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, le basi coniugate di queste sostanze, ovvero quelle che fanno parte dei prodotti insieme allo ione idronio, hanno una K_b (costante di dissociazione basica) piccolissima, minore di 10⁻¹⁴; lo ione bisolfato HSO−4, ovvero la base coniugata dell'acido solforico, è una sostanza anfotera.

Bibliografia

• I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, CEA, ISBN 88-408-1285-7

Voci correlate

• Acido debole