Tetrairidio dodecacarbonile

composto chimico
(Reindirizzamento da C12Ir4O12)

Il tetrairidio dodecacarbonile o dodecacarboniltetrairidio è il composto chimico cluster con formula Ir4(CO)12. È il più semplice carbonile binario stabile dell'iridio.[1][2] In condizioni normali è un solido giallo poco solubile nei normali solventi organici.[3]

Tetrairidio dodecacarbonile
Formula del tetrairidio dodecacarbonile
Formula del tetrairidio dodecacarbonile
Struttura del tetrairidio dodecacarbonile
Struttura del tetrairidio dodecacarbonile
Nome IUPAC
dodecacarboniltetrairidio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareC12Ir4O12
Aspettosolido giallo[1]
Numero CAS18827-81-1
Numero EINECS242-607-5
PubChem11967617, 16211901, 16684450 e 163409746
SMILES
[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[Ir].[Ir].[Ir].[Ir]
Proprietà chimico-fisiche
Temperatura di fusione>170 °C (443 K) dec[1]
Indicazioni di sicurezza

Struttura

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Ir4(CO)12 ha struttura cristallina trigonale, gruppo spaziale P3, con costanti di reticolo a = 1329,0 pm e c = 898,1 pm, tre unità di formula per cella elementare. La distanza media Ir-Ir risulta 269,3 pm.[4] La forma del cluster è basata su un tetraedro di atomi di iridio, ognuno dei quali è coordinato ottaedricamente a tre leganti CO e agli altri tre atomi di iridio. La simmetria risulta Td. È da notare che tutti i leganti CO sono terminali; ciò differenza la struttura di Ir4(CO)12 da quella degli omologhi Co4(CO)12 e Rh4(CO)12, dove nove CO sono terminali e tre sono legati a ponte (simmetria C3v).[1][2] La presenza di un tetraedro M4 fa sì che questi composti M4(CO)12 siano considerati tetraedrani.

Sintesi

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Il composto fu sintetizzato per la prima volta nel 1940 da Walter Hieber e H. Lagally riducendo il tricloruro di iridio o complessi alogenati di Ir(III) o Ir(IV) con CO sotto pressione (250 atm) a 100-150 ºC.[5]

Varie sintesi più recenti ottengono Ir4(CO)12 anche a pressione atmosferica.[6] Ad esempio si può partire da IrCl3⋅3H2O in etanolo o da K2IrCl6 in 2-metossietanolo. Per carbonilazione riduttiva si ottiene l'intermedio [Ir(CO)2Cl2], che è poi ridotto a Ir4(CO)12.[7]

 
 

Reattività

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Ir4(CO)12 è un composto stabile allo stato solido. I leganti CO possono essere sostituiti da altre basi di Lewis come ad esempio fosfine e alcheni.[8][9][10] Per trattamento con alcali come carbonato di potassio e idrossido di potassio si formano specie anioniche tipo [HIr4(CO)11] e [Ir4(CO)10]2−2.[11]

Bibliografia

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Altri progetti

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