Discussione:Evaporazione

Unità di misura

Dato che le formule indicate sono corrette con tutte le unità coerenti, ho tolto il valore del calore latente di vaporizzazione espresso in cal/g. Oltretutto, si sarebbe dovuto riferire a 1.013 bar e 100 °C - meglio non indicarlo. E, semmai, meglio usare le unità SI (kJ/kg).--Ub 21:06, 25 ott 2006 (CEST)

Significato di evaporazione

Ho aggiunto una nota per chiarire il fatto che il termine "evaporazione" in ambito impiantistico viene in realtà utilizzato per indicare un processo di ebollizione. Dalle fonti che ho in mano questo è infatti quanto ho visto. Se avete altri libri, potete confermare quanto detto (aggiungendoli come fonte) o comunicare qui eventuali discrepanze (dopo di che provvederemo in qualche maniera). --Aushulz (msg) 15:51, 1 mag 2010 (CEST)

Distillazione ed evaporazione

Ho tolto un riferimento ad una pagina - peraltro inesistente - "distillatore d'acqua". IMHO, non si deve fare confusione tra le operazioni unitarie : la concentrazione (riduzione della concentrazione di uno degli elementi o, forse meglio, aumento nella concentrazione eccetera)) non è distillazione (modifica delle concentrazioni di uno o più elementi). Che poi nell'operazione di concentrazione si possa anche realizzare una distillazione, è certamente vero, ma sono conunque due operazioni diverse, anche se contemporanee.--Ub 10:31, 12 mar 2012 (CET)

Concordo. Riguardo al link mancante, ho creato il redirect di "dissalatore d'acqua" a Dissalazione. --Aushulz (msg) 14:00, 20 mar 2012 (CET)

Incipit

"In fisica l'evaporazione è il passaggio di stato dal liquido a quello aeriforme (gas o vapore)[1]": Un liquido che evapora (o bolle) passa allo stato (aeriforme) di vapore, non "gas o vapore".--37.183.79.65 (msg) 11:15, 13 apr 2021 (CEST)Patrizio

Se l'evaporazione viene svolta a partire da condizioni "non molto distantissime" da quelle ambiente (cioè non "estreme"), allora si ha passaggio dallo stato liquido a quello di vapore. Anche i gas possono essere originati da evaporazione, ma le condizioni iniziali sono molto distanti da quelle ambiente, ad esempio pressione altissima e/o temperatura bassissima. Correggimi se sbaglio. --Daniele Pugliesi (msg) 18:09, 18 apr 2021 (CEST)

Il discrimine tra vapore e gas (propriamente detto) è la temperatura: T > T_c, come sappiamo. Se vogliamo che questa transizione liquido-gas sia ancora un passaggio di stato (transizione del primo ordine), occorre che ci sia un calore latente e una T costante e uguale per il liquido e per il gas. Quindi, anche alzando la pressione a volontà, se vogliamo che la T dell'evaporato sia > T_c, anche la T della fase liquida dovrebbe essere almeno quella. Questo però implica non avere più un liquido, ma una fase supercritica, un altro stato di aggregazione e per questo la transizione non si chiamerebbe più evaporazione. A me così sembra, anche se ammetto di non avere le idee chiarissime su questo possibile fenomeno. --37.183.79.65 (msg) 00:39, 23 apr 2021 (CEST)Patrizio

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