Discussione:Fosfato

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Da integrare nella da un redirect risolto tagliando la testa al toro. (alcuni dati vanno in acito fosforico )--BW Insultami 10:07, 6 nov 2007 (CET)Rispondi

{{nota disambigua|il gruppo funzionale|[[Gruppo fosfato]]}}

Fosfato
formula di struttura e modello molecolare
formula di struttura e modello molecolare
Nome IUPAC
acido fosforico (V)
Nomi alternativi
acido orto-fosforico
Caratteristiche generali
Peso formula (u)98,0
Aspettosolido incolore
Numero CAS7664-38-2
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)1,88
Costante di dissociazione acida a 293 KKa1: 7,1 × 10-3
Ka2: 7,9 × 10-8
Ka3: 3,9 × 10−13
Solubilità in acquacompleta
Temperatura di fusione315 (42°C)
Temperatura di ebollizione431 (158°C)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)−1284,4
ΔfG0 (kJ·mol−1)−1124,3
S0m(J·K−1mol−1)110,5
C0p,m(J·K−1mol−1)106,1
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Corrosivo
Frasi R34
Frasi S26-36/37/39-45

L'anione Fosfato deriva dalla dissociazione dell'acido fosforico, o acido orto-fosforico, il più importante degli acidi del fosforo. L'acido fosforico è un acido triprotico, ovvero possiede tre atomi di idrogeno acidi che possono essere sostituiti da altri atomi nei suoi sali, che vengono quindi classificati come diidrogenofosfati, idrogenofosfati o fosfati in funzione del numero di ioni idrogeno residui.

A temperatura ambiente è un solido che si presenta in forma di cristalli incolori; tuttavia è difficile ottenerlo puro; viene pertanto commercializzato in forma di soluzione acquosa concentrata fino all'80%. Si scioglie abbastanza bene anche nell'etanolo.

Viene prodotto per azione di un acido forte (ad esempio acido solforico, acido nitrico o acido cloridrico) su rocce e minerali fosfatici, principalmente l'apatite Ca5(PO4)3[F, OH, Cl]; oppure per reazione diretta tra fosforo bianco e ossigeno a dare anidride fosforica P2O5, la quale viene successivamente idratata ad acido metafosforico, acido pirofosforico e acido ortofosforico, in ordine di idratazione crescente.

La maggior parte dell'acido fosforico prodotto è destinato alla produzione di fertilizzanti fosfatici; è inoltre una materia prima per la produzione di detergenti e composti antiruggine. Protegge il ferro e lo zinco dalla corrosione attraverso un processo di passivazione.

Trova infine impiego come additivo nell'industria alimentare, in special modo nelle bevande gassate (soprattutto la cola); il suo codice identificativo secondo le norme dell'Unione europea è E 338.

A livello analitico, la ricerca dell'acido fosforico e dei fosfati in ambiente acquoso si basa sulla loro reazione con l' eptamolibdato d'ammonio tetraidrato in ambiente riducente, che dà origine al complesso blu di molibdeno dall'intenso e tipico colore blu, e sulla capacità di formare con l'ammoniaca e con ioni magnesio un fosfato misto MgNH4PO4 bianco insolubile, che precipita. Possiamo anche ricercare i fosfati in ambiente acido: si aggiunge acido nitrico alla soluzione contenente fosfati e si agita con una bacchetta a bagnomaria a circa ottanta gradi. Ad ottanta gradi infattti l'acido nitrico si libera in soluzione ioni ammonio indispensabili alla reazione coll'eptamolibdato di ammonio idrato, che reagisce con il fosfato in soluzione, andando a formare del fosfomolibdato di ammonio, un precipitato di colore giallo che precipita secondo la reazione: H2PO4 - + 22H+ + 12MoO4- + 3NH4+ → (NH4)3PO4 • 12MoO3↓ + 12 H2O.

Densità delle soluzioni acquose
% H3PO4 Molarità Densità
5 0,523 1,025
10 1,074 1,053
15 1,657 1,082
20 2,272 1,113
25 2,924 1,146
30 3,614 1,181
35 4,333 1,216
40 5,118 1,254
45 5,938 1,293
50 6,811 1,335
55 7,740 1,379
60 8,731 1,426
65 9,784 1,476
70 10,90 1,526
75 12,08 1,579
80 13,33 1,633
85 14,65 1,689
90 16,03 1,746
95 17,51 1,782
100 19,08 1,880


ar:حمض فوسفوريك bg:Фосфорна киселина ca:Àcid fosfòric cs:Kyselina fosforečná da:Fosforsyre de:Phosphorsäure en:Phosphoric acid es:Ácido fosfórico fa:فسفریک اسید fi:Fosforihappo fr:Acide phosphorique he:חומצה זרחתית hu:Foszforsav ja:リン酸 ko:인산 la:Acidum phosphoricum lt:Fosforo rūgštis lv:Fosforskābe nl:Triwaterstoffosfaat no:Fosforsyre pl:Kwas fosforowy pt:Ácido fosfórico ru:Ортофосфорная кислота sk:Kyselina trihydrogenfosforečná sv:Fosforsyra uk:Ортофосфатна кислота zh:磷酸

Da fare

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Più che un redirect era un copia-incolla. Quali sarebbero i dati che vanno in acido fosforico? --$whiles: talk 15:34, 6 nov 2007 (CET)Rispondi

Da "la maggior parte dell'acido fosforico prodotto" in giù, quasi tutto. più le concentrazioni, ma sarebbero da controllare. --BW Insultami 17:33, 8 nov 2007 (CET)Rispondi
Quella era la vecchia pagina, basata da un copia-incolla da acido fosforico... l'ho riscritta basandomi sulle informazioni di en.wikipedia, non so se intendi questo --$whiles: talk 20:33, 9 nov 2007 (CET)Rispondi

i fosfati sono solubili in acqua

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I fosfati sono solubili in acqua? Non mi sembra affatto corretta questa affermazione. Nei libri di testo ad es:(Kotz, Nivaldo J Tro) i fosfati sono riportati proprio come insolubili, ad eccezione dei fosfati contententi metalli alcalini e lo ione ammonio.

Collegamenti esterni modificati

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